Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES
Diana Rocio Robayo
Carol Rocio Delgado Lizarazo
INGENIERÍA QUÍMICA
UNIVERSIDAD JORGE TADEO LOZANO
FEBRERO 6 DE 2013

La concentración de una solución es útil comomedida analítica de la cantidad de soluto disuelto en un solvente o disolvente. Cuantitativamente existen varias formas de expresar la concentración tales como: molaridad, molalidad, porcentaje peso avolumen, fracción molar, entre otros.
El objetivo principal de esta práctica fue determinar la concentración de HCL y NaOH 0.02 N preparados en el laboratorio, se realizó una valoración de lasdisoluciones preparadas para determinar la concentración exacta de estas. Como primera medida se elaboró la solución de ácido clorhídrico (HCl), en el que se partía de una muestra concentrada comercialde HCL al 37%. Luego se realizó la solución de hidróxido de sodio 0.02N, del cual se tomaron 0,4 gr de NaOH para preparar 500 ml de solución NaOH 0.02N.
Para ello se realizaron tres titulaciones decada una de las soluciones, tomando alícuotas de cada una de ellas. A continuación se llevó a cabo la valoración de las soluciones empezando con la solución de hidróxido de sodio 0.02N, en el cual seprepara 0.0612gr de biftalato de potasio y se disuelve en 50ml de H2O destilada con tres gotas de fenolftaleína y se realizo la titulación con NaOH adicionándolo de forma lenta hasta lograr un tonorosa pálido que permaneciera 20 segundos aproximadamente, determinando así el volumen y la concentración de NaOH utilizado. Luego se realizó la valoración de la solución de ácido clorhídrico 0.02N,iniciando con la medición del ácido clorhídrico en 15 ml disolviéndolo en 50ml de H2O destilada con tres gotas de fenolftaleína, dicha solución se titulo con NaOH 0,02 N preparado agregándolo suavementehasta que tomo un color rosa pálido. Todo estos procedimientos se llevaron a cabo con el fin de preparar soluciones acidas y básicas a partir de componentes puros determinando la concentración real...