Soluciones

Curso de Química
Analítica I
DOCENTE:
SIDAY MARRUGO
 
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA

Una solución es una mezcla homogénea
de dos o mas sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y esta
presente generalmente en pequeña
cantidad en pequeña cantidad en
comparación con la sustancia donde se
disuelve
denominada
solvente.
en
cualquier discusión de soluciones, el
primer requisito consiste en poderespecificar sus composiciones, esto es, las
cantidades relativas de los diversos

Las soluciones poseen una serie de
propiedades que las caracterizan :
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los
componentes de una solución no se
alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son
diferentes a las del solvente puro

SOLUCIÓN

DISOLVENTE

Gaseosa

Gas

SOLUTOEJEMPLOS
Gas

Aire

Liquida

Liquido

Liquido

Alcohol en
agua

Liquida

Liquido

Gas

O2 en H2O

Sólido

NaCl en
H2O

Liquida

Liquido

La solubilidad es la medida de la capacidad de
un soluto para disolverse en un solvente,
expresa la cantidad máxima de un soluto
que puede disolverse en una cantidad dada
de solvente a una determinada temperatura.

CURVA
DE
SOLUBILIDAD:
Representación gráfica de
lasolubilidad de un soluto
en determinado solvente
(eje y) en función de la
temperatura (eje x).

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente
aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el
cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el
soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las
capas de disolución que se forman del soluto y nuevas
moléculas delsolvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el
movimiento de las moléculas y hace que la energía de las
partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su
superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es
directamente proporcional 

CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU
SOLUBILIDAD

SOLUCIÓN SATURADA: Solución quecontiene la máxima cantidad de soluto
que el solvente puede disolver a esa
presión y esa temperatura.

SOLUCIONES DILUIDAS: Cuando la
cantidad de soluto de la disolución es
muy pequeña.

SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene
una cantidad de soluto menor que la que el
solvente puede disolver a esa presión y esa
temperatura.

El estudio de una solución requiere que se
conozca su concentración, esdecir,
cantidad de soluto presente en una
determinada cantidad de solución.
Algunas formas de expresar la
concentración son:
Porcentaje masa/masa (%m/m) o peso/peso
(%p/p)
Porcentaje volumen/ volumen (%v/v)
Porcentaje masa/volumen (%m/v)

El porcentaje masa/masa es la relación de masa de un soluto en la masa de
solución por 100%
m soluto
( % P / P ) soluto = ——————– x 100
m solución
Donde:

g

( %P / P ) soluto : porcentaje masa / masa de soluto :
m soluto : masa del soluto medida en gramos (g)
m solución : masa de la solución medida en gramos (g)

solución

=

g

soluto

+ g

solvente

Ejemplo:
Calcular el porcentaje masa/masa de una solución formada por
30 g de cloruro de Potasio (KCl) y 170 g de agua.

Datos :
Peso de soluto (KCl) : 30 g
Peso de solvente (Agua) : 170 g
Calculamos elpeso de la solución así:
Peso de solución = Peso de soluto + peso de solvente = 30g + 170g = 200g
30 g
%P / P = ————– x 100 = 15 %
200 g

PORCENTAJE MASA /VOLUMEN
Es el la relación de la masa de soluto entre
el volumen de solución x 100
m soluto
(% P / V ) soluto = ——————– x 100
V solución

Donde:
m soluto : masa del soluto medida en gramos (g)
V : volumen de la solución medido en mililitros (mL)Ejemplo:
Calcular el porcentaje masa / volumen de una solución
formada por 80g de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en
500 g de solución. Expresar la cantidad de solvente presente
en la solución .
Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ].
80 g
(% m / v ) = ————– x 100
x mL

Para calcular los mL de solución se debe sacar el volumen a partir
de la densidad: densidad () = m/V, se despeja y...