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Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido ocompartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados. |

Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción: |
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Oxidación: es unincremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno. |

Reducción: es la disminuciónalgebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno. | |

Para determinar cuando un elemento se oxidao se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE OXIDA 

  -7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6| 7 |

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE. |

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Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte del principio de queen toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas: |

Los elementos no combinados, en forma de átomoso moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo: | |
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El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1: |
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En loshidruros metálicos el número de oxidación es -1. |
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Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de oxidación es de -2: |
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En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es-1: H2O2-1

El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno. |

El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga. Por...