Sublimaci N Y Recristalizaci N


TÉCNICAS DE SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN
Tanto las técnicas de separación como las de purificación de sustancias trabajan en función de un único aspecto: los diferentes puntos de ebullición de las sustancias a trabajar.

aDolly Alarcón Muñoz, bHarry Bravo Castillo, cDiana Carolina Ramos
adya-9211@hotmail.com, bharry.655@hotmail.com, cdisap9696@hotmail.com

a,b y c Universidad Icesi, Facultad deCiencias Naturales, Programa de Química Farmacéutica, Laboratorio de Química Orgánica I
Santiago de Cali, Colombia
Febrero 16 de 2014

RESUMEN

En esta práctica se llevó a cabo la purificación del ácido 1 por medio de procesos químicos, como la recristalización y la sublimación. Posteriormente, se determinó el punto de fusión de los productos obtenidos en ambos procesos, para saber cuál de los dosmétodos es el más eficiente. Para tal fin, se tuvo en cuenta el punto de fusión teórico de la sustancia pura, el cual tiene un valor de 122 oC. En cuanto al porcentaje de rendimiento obtenido para la recristalización fue de 27,27%, mientras que el de la sublimación fue de 100%. De esto se concluye que la sublimación es el método más eficiente para purificar compuestos orgánicos.

Por otro lado,se realizó la práctica correspondiente a la destilación, en la cual se trabajaron la destilación sencilla y la destilación fraccionada para una mezcla de etanol: agua, y la destilación por arrastre de vapor para la obtención de un aceite esencial; en este caso el 3. Luego, se determinó el porcentaje de rendimiento para las sustancias obtenidas de estos procesos, los cuales fueron de 0,07% para ladestilación sencilla y fraccionada y de 0,6% para la destilación por arrastre de vapor. De esto se puede concluir que en el último proceso de destilación se obtuvo mayor cantidad de compuesto purificado.
1. INTRODUCCIÓN

La recristalización y la sublimación son técnicas que se utilizan para purificar compuestos de acuerdo a su solubilidad. La primera es una técnica química la cual se usa parapurificar sustancias que sean solidas a temperatura ambiente. La mayoría de los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, de manera que la muestra a recristalizar se disuelve en un disolvente o mezcla de disolventes a su temperatura de ebullición, se filtra para eliminar la impurezas insolubles y se deja enfrían para que se produzcan cristales puros del compuesto deseado. Una vezfinalizado el proceso de cristalización, se realiza una filtración al vacío [1].

La sublimación, por otra parte es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido [2] Esta técnica es apropiada para compuestos que contengan moléculas con momentos dipolares bajos (moléculas simétricas y no polares). Estas moléculas tendrán presionesde vapor altas, ya que tienen interacciones electrostáticas que son bastante fuentes, y por tanto esta técnica es apropiada para estos compuestos. Para su desarrollo se debe aplicar calor a la muestra y se debe tapar con un embudo de caña corta, lo cual retiene en sus paredes el compuesto purificado.

Por otro lado, tenemos la destilación que es un proceso mediante el cual se separan losdistintos componentes de una mezcla en función de su temperatura de ebullición, teniendo básicamente como fundamento las distintas volatilidades los propios componentes. Debido a su simplicidad y coste relativamente bajo, la destilación es una operación básica en la industria química [3].

En el sistema formado por un líquido dentro de un recipiente que se calienta ocurren diversos eventos como lo sonel aumento de la temperatura, de la energía cinética de las moléculas, de la velocidad de evaporación y del número de moléculas que están en estado gaseoso. A medida que se aumenta la temperatura comienza la evaporación de las moléculas que se encuentran próximas a la superficie del líquido, hasta que la presión de vapor interna se iguala con la presión de vapor externa que soporta el sistema....