Sulfato De Cobre Ii Pentahidratado

Reporte de práctica: Obtención del sulfato de cobre II pentahidratado
Universidad Nacional Autónoma de México FES Zaragoza
Resumen:
Se realizo una práctica en el laboratorio para comprobara la ley de la conservación de la materia, al obtener sulfato de cobre II pentahidratado. Previamente se había realizado el experimento de velocidad de reacción en donde al cobre se le hiso reaccionar conácido nítrico, de esta reacción saldaran varios productos entre ellos nitrato de cobre, a este nitrato de cobre se le hiso reaccionar con bicarbonato de sodio y uno de los productos será carbonato cúprico, que se hará reaccionar con ácido sulfúrico con una proporción de 1/4 y se obtendrá el sulfato de cobre II pentahidratado, del cual obtendremos su masa y pudimos obtener su rendimientoexperimental.
Introducción:
El objetivo de este experimento fue aplicar cálculos estequiometricos para transformar el cobre metálico en diferentes compuestos hasta obtener sulfato de cobre (II) pentahidratado.
Ley de la conservación de la masa; es una reacción química la masa de las sustancias iniciales (reactivos) es igual que la masa de las sustancias finales (productos).
Ley de las proporcionesdefinidas; cuando se combinan dos o más elementos para dar lugar a un compuesto siempre la hace en una proporción fija.
Ley de las proporciones múltiples; dos elementos se pueden combinar si en más de una proporción para compuestos diferentes. Determina cantidad de uno de ellos se combinan con cantidades de otro elemento de modo que las cantidades variables de este ultimo guardan entre sí unarelación numérica sencilla. (2)
La hipótesis planteada se debía obtener cristales de sulfato de cobre II pentahidratado azules al final de las reacciones en cadena.
Marco teórico:
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay quetener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y del análisis gravimétrico de la química analítica.
Digestión del precipitado
Normalmente consiste en dejar el precipitado a baño María un par de horas; otras veces (como en el casode determinación de fosfatos), le sigue un reposo en heladera aproximadamente de 3 ºC a 4 ºC por algunas horas más.
Durante la digestión el precipitado va purificándose. Deja en las aguas madres los iones que lo impurifican (que eran impurezas adsorbidas). A la vez que se va formando la red cristalina del precipitado, los cristales se perfeccionan, se "sueldan", y forman cristales de mayortamaño, que presentan mejor filtrabilidad, y además, no ocluyen la trama del filtro.
Filtración
Si el producto de la precipitación va a ser calcinado se usa papel de filtro analítico cuantitativo de diámetro apropiado para cada tipo de embudo.
Lavado
El lavado tiene como objeto liberar al precipitado de las substancias que lo acompañan y que forman parte de la solución madre.
La solución de lavadoconsiste en una solución diluida de un electrolito que tenga un ion común con el precipitado, para minimizar pérdidas por solubilidad; otras veces se lava con agua caliente. Nunca un precipitado debe lavarse con agua fría porque se produce peptización.
La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La...