sustancia pura, diagrama de fases, punto critico, punto triple y proceso coasiestatico

Sustancia pura:
Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones químicas; si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.
Diagrama defases:
En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.Punto triple:
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estadosólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin yCelsius de lostermómetros de mayor precisión

Punto critico:
En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual devapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan losresultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas. Temperatura y presión por encima de la cual no se puede condensar un gas.
En el punto crítico se verifica:


Siendo la presión, el volumen molar, la temperatura y latemperatura crítica del sistema considerado.
Proceso cuasiestático:
En termodinámica, un proceso cuasiestático es elque tiene bien definidas sus variables macroscópicas en todo instante de tiempo. En general, si un proceso es lento en relación con la velocidad de las partículas que conforman el sistema, diremos que es cuasiestático, pues instantáneamente veremos cierto grado de uniformidad que nos asegurará que las variables macroscópicas están bien definidas.
Un proceso reversible necesariamente escuasiestático; sin embargo, un proceso cuasiestático puede no ser reversible.








Experimento de Boyle-Mariotte
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a lapresión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:

donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendoconstante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:
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Para poder verificar su teoría introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo este fenómeno:
Experimento de Boyle
× P (atm) V (L) P • V
0,5 60 30
1,030 30
1,5 20 30
2,0 15 30
2,5 12 30
3,0 10 30
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al aumentar el volumen, la presión disminuye. Por ello se usa una diagonal isotérmica para representarlo en una gráfica. , aumenta y que al multiplicar y se obtiene atm•L.


Experimento de Gay Lussac:
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las...