Técnico

OLUCIÓN
SEP SNEST DGEST


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA

“CINÉTICA DE HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE ETILO EN MEDIO ÁCIDO”
REPORTE DE LA PRÁCTICA 7

LABORATORIO INTEGRAL II





METEPEC, ESTADO DE MÉXICO, OCTUBRE DE 2013

Resultados
Valoración de la solución de NaOH
Se prepararon 250 ml de una solución de NaOH,supuestamente a una concentración 0.1 molar. Para poder conocer la concentración de la solución con más precisión, se valoró con ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4). La reacción entre el KHC8H4O4 y el NaOH es equimolar, esto quiere decir que un mol de Ftalato reacciona estequiométricamente con un mol de la sosa. Para el procedimiento de la valoración se pesaron algunos gramos de la sal de potasio, sele agrego una cantidad suficiente de agua destilada y esta solución fue titulada con el hidróxido de sodio. Los resultados fueron los siguientes:
Gramos de KHC8H4O4 Volumen en ml de la solución de NaOH requeridos
0.1533 7
0.0976 4.3

La concentración de la solución de NaOH puede determinarse con la siguiente ecuación:
c=m_e/(M_e )(V)
Donde:
c= La concentración de la base en moles porlitro
m_e= Masa en gramos usada de la sal
M_e= Peso molecular de la sal
V= Volumen en litros gastados de la solución de NaOH
Primera corrida
M_e=204.23□(g/mol)
c_NaOH=(0.1533 g)/(204.23 □(g/mol))(0.007 lt)
c_NaOH=0.107 □(mol/lt)
Segunda Corrida
c_NaOH=(0.0976 g)/(204.23 □(g/mol))(0.0043 lt)
c_NaOH=0.111 □(mol/lt)
Concentración promedio
C_NaOH=(0.107 □(mol/lt)+0.111 □(mol/lt))/2C_NaOH=0.109 □(mol/lt)
Valoración de la solución de HCl
Asimismo, se prepararon 100 ml de una solución de ácido clorhídrico supuestamente a una concentración 0.5 molar. Con el fin de asegurar un valor de la concentración con mayor precisión, esta solución fue valorada con la solución de NaOH antes preparada y valorada.
De igual manera, la reacción entre HCl y NaOH es equimolar. La ecuación quedescribe los moles que han sido gastados de uno y de otro reactivo es la siguiente;
C_NaOH V_NaOH=C_HCl V_HCl
El la tabla siguiente se muestran los datos obtenidos de las valoraciones:
Volumen en ml tomados de la solución de HCl Volumen en ml de la solución de NaOH requeridos
3 13
3 12.8
3 13.1

Primera corrida
Según la ecuación anterior:
C_HCl=(C_NaOH V_NaOH)/V_HCl
C_HCl=(0.109□(mol/lt)) (13 ml)/(3 ml)
C_HCl=0.5341 □(mol/lt)
Segunda corrida
C_HCl=(0.109 □(mol/lt)) (12.8 ml)/(3 ml)
C_HCl=0.5261 □(mol/lt)
Tercera corrida
C_HCl=(0.109 □(mol/lt)) (13.1 ml)/(3 ml)
C_HCl=0.5398 □(mol/lt)
Concentración promedio
C_HCl=(0.5341 □(mol/lt)+0.5261 □(mol/lt)+0.0.5398 □(mol/lt))/3
C_HCl=0.533 33 □(mol/lt)
Determinación del orden de la reacción
El procedimiento experimentalque fue seguido en la determinación del orden de la reacción fue el siguiente:
Se agregaron a un matraz erlenmeyer 91 ml de una solución de ácido clorhídrico con una concentración de 0.471 molar y 10 ml de una solución de acetato de etilo con una concentración 0.1 molar.
Fueron tomadas alícuotas de 5 ml de la solución en reacción cada cierto tiempo, a estas alícuotas se le agregaron 20 ml deagua fría e inmediatamente la solución restante fue titulada con NaOH
En la siguiente tabla se resumen los datos obtenidos:
Tiempo transcurrido en minutos Volumen en ml de la solución de NaOH para neutralizar la solución
0 22
15 22.6
30 22.9
50 23.1
90 23.4

****Determinación de V_∞****
Para el cálculo de este volumen de NaOH, primero deberán ser calculados los iones [H^+ ] que sedesprenderían en la reacción si esta se llevara a cabo completamente, para esto, se hace el siguiente análisis:
La reacción de hidrólisis de una acetato de etilo produce estequiométricamente una mol de etanol y una mol de ácido acético
Si todo el ácido acético de ionizara para desprender iones H^+, entonces 1 mol de ácido acético desprende 1 mol de iones H^+
Por lo tanto una mol de acetato de...