Tabla períodica















GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA
“TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA”



















ÍNDICE


1. Historia de la tabla periódica 3
2. Clasificación según el origen de los elementos químicos (naturales y artificiales) 3
3. Figura 1: Esquema de tabla periódica 4
4. Semejanzas entre elementos químicos de un mismo grupo y de un mismoperíodo. 5
5. Cantidad de grupos y períodos en tabla periódica. 5
6. Variación del carácter metálico en tabla periódica. 6
7. Propiedades y usos de metales, no metales, metaloides y gases nobles. 7
8. Ordenamiento de los elementos en tabla periódica. 9
9. Agrupación de elementos químicos de acuerdo a configuración electrónica. 10
10. Configuración electrónica. 10
11. Definiciones 10
12.Importancia de la electronegatividad. 13
13. Elementos electronegativos de la tabla periódica. 13
14. Iones isoelectrónicos. 13
15. Efecto pantalla de un átomo. 13
16. Aplicaciones y aportes del Berilio, Molibdeno y Silicio. 13
17. Beneficios para Chile por haber encontrado como subproducto del cobre, el molibdeno. 14
18. Bibliografía 15


1. Historia de la tabla periódica

En el siglo IX, dosquímicos que trabajaban por separado clasificaron los elementos que se conocían hasta entonces, siendo sus clasificaciones la base de la actual. Lothar Meyer (1830-1895), químico alemán, en 1864 proyectó una tabla periódica incompleta y la publicó en un libro; en 1869 la amplió para incluir un total de 56 elementos. Al mismo tiempo, en 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1906) químico ruso,presentó un artículo en donde hacía la descripción de una tabla periódica. Mendeleiev fue más allá que Meyer al dejar espacios vacíos en su tabla y predecir que serían descubiertos nuevos elementos que lo llenarían. También predijo las propiedades de esos elementos que aún no se habían descubierto (un compromiso verdaderamente temerario en la ciencia). Mendeleiev vivió para cuando ocurrió eldescubrimiento de algunos de los elementos que predijo, con propiedades similares a las que él había pronosticado.

Ya que las tablas de Meyer y de Mendeleiev estaban basadas en las masas atómicas crecientes, había varias discrepancias en ellas. Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-1915), físico británico, estudió y determinó la carga nuclear de los átomos de los elementos yconcluyó que los elementos se deberían ordenar con base en sus números atómicos crecientes. De esta forma corrigió las discrepancias que existían en la tabla periódica.

La tabla periódica actual es similar a la de Mendeleiev, aunque se ordena en función del número atómico, de acuerdo a la ley fundamental que rige la clasificación de los elementos, a diferencia de la primera tabla periódica quese basaba en las masas atómicas. Cabe destacar, que la tabla periódica actual se ha modificado además, debido al incremento de los elementos que la componen.

2. Clasificación según el origen de los elementos químicos (naturales y artificiales)

Elementos naturales: Se encuentran en la naturaleza, en forma libre o formando algún compuesto. En total son 90 elementos, desde el Hidrógeno hastael Uranio, excepto el Tecnecio y el Prometio que son artificiales.

Elementos artificiales: Se obtienen mediante transmutación nuclear. Actualmente son 19 elementos reconocidos por la IUPAC.

A partir del elemento 110, para indicar el nombre genérico de los elementos, la IUPAC ha recomendado el uso de símbolo de tres letras, que por ahora no tienen mayor importancia.


3. Figura 1: Esquemade tabla periódica


En la Figura 1 se destaca lo siguiente:

a) Períodos y grupos: Se indican a través de la numeración horizontal y vertical.
b) Elementos metálicos y no metálicos: Se indican a través de colores verde claro y morado.
c) Elementos de transición: Se destacan con letra color naranja.
d) Elementos de transición interna: Se destacan con letra color morado.
e) Delimitación...