Tabla Periodica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CD JUAREZ
** TABLA PERIODICA**

Practica # 4
Alumno: José Antonio García Ríos
Materia: Química
Carrera: Ingeniería industrial
Semestre: 1
Profesor: Alfredo Valles Chávez

**INDICE**

♦Fundamento………………………………. (3)

♦ Desarrollo………………………………….

♣.- REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES (4)
♣.- PARTE EXPERIMENTAL PARTE A (5)
♣.- PARTE EXPERIMENTALPARTE BREACCION DE METALES CON SOLUCIONES DE IONES METALICOS (6)
♣.- CUESTIONARIO (7-8-9)

♦ Resumen…………………………………. (12)

♦Conclusión………………………………… (13)

♦Bibliografía………………………………. (14)

INTRODUCCION

-Los elementos químicos, están clasificados por diferentes tipos, metales, no metales, metaloides, etc.
La mayoría de los elementos químicos son metales, dentro de ellos están los que mayorconductividad eléctrica y térmica tienen, entre ellos se encuentra el mercurio que es el metal que a temperatura ambiente es líquido. Y los demás metales a altas temperaturas pueden serlo.

-los elementos químicos también se clasifican en distintas familias.

OBJETIVO: Que el alumno conozca las propiedades de la tabla periódica y de cada elemento que le contiene, así mismo sea capaz deidentificar la familia, el elemento, su número atómico, y también el modo de reacción de cada uno de ellos.

**Desarrollo**
“EACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES”

1.- Grupo I.................Metales Alcalinos
2.- Grupo II................Metales Alcalino-Térreos
3.- Grupo III..............Térreos
4.- Grupo IV..............Anfóteros
5.- Grupo V...............Antígenos
6.- GrupoVI..............Anfígenos
7.- Grupo VII.............Halógenos
8.- Grupo VIII............Gases Nobles


REACCIONES PRINCIPALES DE ALGUNOS METALES
1.- REACCIÓN CON OXIGENO
2X(s) + O2 2XO2
2.- REACCIÓN CON EL AGUA
2X(s) + 2H2 O(l) 2XOH (ac) + H2.
3.- REACCIONES CON ACIDOS (HCl)
X(s) + 2HCl (ac) XCl2 (ac) + H2 (g).
4.- REACCION DE SUSTITUCION
Zn(s) + Cu (NO3)2 (ac) Zn (NO3)2 + Cu(s)

“PARTE EXPERIMENTAL”

EXPERIMENTO A: REACCIÓN DE METALES CON ACIDOS
Preparar 6 tubos de ensaye, colocando 5ml de acido clorhídrico (HCl) 6M en cada uno de ellos. Colocar al primer tubo una pieza de metal de calcio y observar; tal como lo muestra en la figura:

REACCION: Ca + HCl. ?
Cu 5 ml HCl


Repetir el experimento con los tubos restantes:Tubo 2 un trozo de Cu

Tubo 3 un trozo de Fe

Tubo 4 un trozo de Mg

Tubo 5 un trozo de Sn

Tubo 6 un trozo de Zn


.


“REACCION DE METALES CON SOLUCIONES DE IONES METALICOS.”

Preparar 6 tubos de ensaye, colocando en cada uno de ellos 2 ml. de la solución de nitrato de calcio (Ca (NO3)2.) Agregar a cada uno de los tubos con la solución anterior, los siguientesmetales: (Ca, Cu, Fe, Mg, Sn y Zn), tal como se muestra la figura. Repetir el experimento con las siguientes soluciones: Cloruro estánnico (SnCl4), nitrato de zinc (Zn (NO3)2).

Reacción
Ca + Ca (NO3)2 
CaCa (NO3)2 (solución)





CUESTIONARIO:

1.- Cuál es la diferencia entre un metal y un no metal?
R= el metal es un buen conductor térmico y el no metal no, el metal tiene latendencia a perder electrones y el no metal a ganar electrones. (oxidación y reducción)

2.- Que es la energía de ionización?
R=Es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental. El átomo se convierte en un ion con carga positiva.

3.- Que es la afinidad eléctrica?
R=La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por unátomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos.

4.- Como se determina la reactividad de los metales?
R= - Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor...