Tabla Periódica

TABLA PERIODICA
Miriam Janet Gil Garzón

Surgimiento
•

En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado
en orden creciente de peso atómico

• En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos
rusos y alemanes su primera tabla periódica, basado también, en
orden creciente de peso atómico
En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían enlíneas
horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde,
rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con
gran precisión.
Con la introducción del concepto del número atómico (Z) formulado por el
químico inglés Moseley, en 1913, se comprobó que las propiedades químicas
de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no de lamasa atómica.

Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev, sino
que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en
ella.

La tabla periódica (TP) es una cuadrícula en la cual se ubican los diferentes
elementos según su
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA (DE)
HERRAMIENTA PARA OBTENER LA DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (DE) DE UN
ELEMENTO

Los electrones presentesen un átomo están distribuidos en diferentes niveles de
energía y diferentes orbitales, éstos se van acomodando en el átomo de menor a
mayor energía así:
Como la distribución es de menor a mayor
energía, según éste diagrama para cumplir con la
regla debemos irnos de arriba hacia abajo
pasando por inicio de la flecha y siguiendo por la
terminación de la siguiente

1s2
2

2p6

3s23p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

5s2

5p6

5d10

5f14

6s2

6p6

6d10

6f14

7s2

4

2s2

7p6

7d10

7f14

12
20
38
56
88

Si Z = 23, el elemento tiene 23e- y su distribución
será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Observe que aunque en el orbital d se pueden
acomodar 10e- solo son necesarios 3e- para
ajustar 23e- quiere decir que este orbital quedasemilleno
La DE también puede hacerse abreviada:
Desde 1s2 hasta 4s2 van 20e- por lo tanto podemos
obviar lo que hay entre estos y completar
1s2 ………… 4s2/ 3d3(23e-)

Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay
que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo
y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE)
La columna(grupo)está dada por
la “terminación” de la DE

La fila (período),está dada por el
máximo coeficiente del subnivel s
(coincide con el retén)

Celda

Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica
actual existen cuatro zonas:
Zona s

con dos columnas:

s1 y s2

Zona p

con seis columnas:

desde p1 hasta p6

Zona d

con diez columnas:desde d1 hasta d10

Zona f

con catorce columnas:

desde f 1 hasta f 14

Columna (Grupo), si la DE termina en:

s se encuentra en la zona s, grupo A,

columna I o II, depende de los electrones
que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).

 p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste
número resulta de sumar los electrones del subnivels y p del mismo nivel.
d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se
relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel.
d5

d6

d7

d8

d1

d2

d3

d4

III

IV

V

VI VII VIII VIII VIII

d9

d10

I

II

Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta
determinado por el subnivel s (el númeromas alto que acompaña a s)

Si termina en:
 s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones que estén
en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2 electrones (e-)
estará en la columna I o II.
Periodo 4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Grupo II A

 p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones
presentes en s y p del mismo nivel....