Tabla Periodica de los elementos
Páginas: 16 (3779 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2013
Tabla periódica de los elementos
A. Introduccion
B. Tabla periodica
B.1 Historia y descripcion
2.2 Elementos
3 Materia
3.1 Descripción
3.2 Estados de la materia
4 Plasma
4.1 Descripcion
4.2 Uso
5 Antimateria
5.1 Historia y Descripcion
5.2 Ejemplos
6 ConclusionIntroduccion
La inquietud del ser humano por conocer el origen del universo y de como esta constituida la materia ha sido todo un reto desde la antiguedad.
Las primeras ideas de que la materia es de naturaleza discontinua y que esta formada por atomos, se remonta al siglo V a de C., con las ideas de Leucipo y Democrito. Para Democrito, la muerte no existia. Estaba convencido de que los atomosson eternos y que cuando una persona muere, sus atomos se incorporan al aire, al agua y a la Tierra.
Los atomos luego fueron estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que han ayudado a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; afinales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Durante el siglo XlX se publicaron varias teorías atomicas en 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, en 1897 hizo lo propio J. J. Thomson , ya en el siglo XXse publicaron las teorías de Rutherford , Bohr y Shrodinger.
Tabla periódica
La evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historia y ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el oro, el hierro se conocían desde antes de Cristo, todavía hoy seinvestiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de los elementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de uncompuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. Así, de poco más de diez que se conocían hasta el Siglo XVIII, en el que se habían descubierto los elementos gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio vanadio y plomo), en las primerasdécadas del siglo XIX se descubrieron más de 14 elementos, y posteriormente, a ritmo algo más lento se siguieron descubriendo otros nuevos.
Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas propiedades físicas y químicas variaban extensamente. Fue entonces cuando los químicos empezaron a interesarse realmente por el número de elementos existentes. Preocupaba saber cuántos elementosdiferentes existían y a qué se debía la variación en sus propiedades. Sería Berzelius quien llevase a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Sin embargo, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos de la época.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en loselementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que...
Tabla periódica de los elementos
A. Introduccion
B. Tabla periodica
B.1 Historia y descripcion
2.2 Elementos
3 Materia
3.1 Descripción
3.2 Estados de la materia
4 Plasma
4.1 Descripcion
4.2 Uso
5 Antimateria
5.1 Historia y Descripcion
5.2 Ejemplos
6 ConclusionIntroduccion
La inquietud del ser humano por conocer el origen del universo y de como esta constituida la materia ha sido todo un reto desde la antiguedad.
Las primeras ideas de que la materia es de naturaleza discontinua y que esta formada por atomos, se remonta al siglo V a de C., con las ideas de Leucipo y Democrito. Para Democrito, la muerte no existia. Estaba convencido de que los atomosson eternos y que cuando una persona muere, sus atomos se incorporan al aire, al agua y a la Tierra.
Los atomos luego fueron estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que han ayudado a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; afinales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Durante el siglo XlX se publicaron varias teorías atomicas en 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, en 1897 hizo lo propio J. J. Thomson , ya en el siglo XXse publicaron las teorías de Rutherford , Bohr y Shrodinger.
Tabla periódica
La evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historia y ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el oro, el hierro se conocían desde antes de Cristo, todavía hoy seinvestiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de los elementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de uncompuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. Así, de poco más de diez que se conocían hasta el Siglo XVIII, en el que se habían descubierto los elementos gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio vanadio y plomo), en las primerasdécadas del siglo XIX se descubrieron más de 14 elementos, y posteriormente, a ritmo algo más lento se siguieron descubriendo otros nuevos.
Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas propiedades físicas y químicas variaban extensamente. Fue entonces cuando los químicos empezaron a interesarse realmente por el número de elementos existentes. Preocupaba saber cuántos elementosdiferentes existían y a qué se debía la variación en sus propiedades. Sería Berzelius quien llevase a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Sin embargo, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos de la época.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en loselementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que...
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