Tabla periodica
Páginas: 16 (3897 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2011
ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA
En la actualidad se conocen 118 elementos químicos los cuales al combinarse forman miles de compuestos diferentes. El estudio de los elementos químicos por separado nos llevaría a un estudio muy complicado y tedioso. Afortunadamente, existen semejanzas físicas y químicas entre ellos y esto ha permitido agruparlos y clasificarlos en una estructura que se conocecomo Tabla Periódica de los elementos químicos, la cual contiene todos los elementos clasificados en grupos y periodos.
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA
Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos comocombinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Paracelso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima deAlberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berzelius dividió los cuerpos simples en dos grupos según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos, como el sodio y el potasio. Esta clasificación deBerzelius fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocadas en algunos casos.
Entre 1817 y1830, Johann Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, etc., el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos. A este intento se le llamo ley de las Triadas y consistía en series de tríadas en las que existen diferentesconstantes en los pesos atómicos de los elementos; un ejemplo de esto es lo siguiente:
|ELEMENTOS |PESOS ATÓMICOS |DIFERENCIA |
|Litio |6.94 |16.06 |
|Sodio |23.00 |16.06 |
|Potasio|39.06 |16.06 |
| | | |
|Azufre |32.06 |47.14 |
|Selenio |79.20 |47.14 |
|Telurio|126.34 |47.14 |
El químico Jean Baptiste Dumas, escribió en 1840 su Ensayo de la filosofía química, en donde manifestaba haber perfeccionado las tríadas de Döbereiner, acomodando al flúor antes que al cloro y al oxígeno antes que al calcio, lo que permitía completar algunas familias de elementos afines; a la familia delsodio le añadió el rubidio y el cesio. Además comprobó que aparte de las variaciones del peso atómico anteriormente observadas existían otras regularidades cuando se pasa de una familia a otra, por ejemplo:
O = 16 S = 32
F = 19 Cl = 35.5
d = 3 d = 3.5
Na = 23 K = 39
Mg = 24 Ca = 40
d = 1 d = 1
Si comparamos las diferencias de peso atómico d = 3 entre el oxígeno y el flúor,...
En la actualidad se conocen 118 elementos químicos los cuales al combinarse forman miles de compuestos diferentes. El estudio de los elementos químicos por separado nos llevaría a un estudio muy complicado y tedioso. Afortunadamente, existen semejanzas físicas y químicas entre ellos y esto ha permitido agruparlos y clasificarlos en una estructura que se conocecomo Tabla Periódica de los elementos químicos, la cual contiene todos los elementos clasificados en grupos y periodos.
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA
Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos comocombinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Paracelso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima deAlberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berzelius dividió los cuerpos simples en dos grupos según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos, como el sodio y el potasio. Esta clasificación deBerzelius fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocadas en algunos casos.
Entre 1817 y1830, Johann Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, etc., el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos. A este intento se le llamo ley de las Triadas y consistía en series de tríadas en las que existen diferentesconstantes en los pesos atómicos de los elementos; un ejemplo de esto es lo siguiente:
|ELEMENTOS |PESOS ATÓMICOS |DIFERENCIA |
|Litio |6.94 |16.06 |
|Sodio |23.00 |16.06 |
|Potasio|39.06 |16.06 |
| | | |
|Azufre |32.06 |47.14 |
|Selenio |79.20 |47.14 |
|Telurio|126.34 |47.14 |
El químico Jean Baptiste Dumas, escribió en 1840 su Ensayo de la filosofía química, en donde manifestaba haber perfeccionado las tríadas de Döbereiner, acomodando al flúor antes que al cloro y al oxígeno antes que al calcio, lo que permitía completar algunas familias de elementos afines; a la familia delsodio le añadió el rubidio y el cesio. Además comprobó que aparte de las variaciones del peso atómico anteriormente observadas existían otras regularidades cuando se pasa de una familia a otra, por ejemplo:
O = 16 S = 32
F = 19 Cl = 35.5
d = 3 d = 3.5
Na = 23 K = 39
Mg = 24 Ca = 40
d = 1 d = 1
Si comparamos las diferencias de peso atómico d = 3 entre el oxígeno y el flúor,...
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