tabla periodica

Estructura
atómica y
configuración
electrónica

Modelos Atómicos
Modelos
Dalton
Thomson
Rutherford

Bohr

Schrödinger

Conceptos Básicos
• Discontinuidad de la materia
• Los átomos del mismo tipo tienen igual masa y propiedades
• Divisibilidad del átomo
• El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los
electrones repartidos como pequeños gránulos.
•Conceptos de núcleo y corteza
• Los electrones giran alrededor del núcleo (modelo planetario).
• Postulados de Bohr , nº cuanticos
1º Electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir
2º El electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo.
3º La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de
menor energía se emite en forma de fotón Espectros atómicos
•Dualidad corpúsculo-onda: hipótesis de Louis de Broglie
• Principio de incertidumbre de Heisenberg
• Ecuación de Schrödinger

Louis de Broglie (1924) propuso la naturaleza ondulatoria de la materia.
Heisenberg (1926): Principio de incertidumbre: Imposible conocer simultaneamente la
posición y velocidad del electron c/precisión

Schrödinger describe a los electrones por
medio de una funciónde onda, el cuadrado
de la cual representa la probabilidad de
encontrar e-

Modelo cuántico del átomo
Modelo Atómico de la Mecánica
Cuántica
Ecuación de Schrödinger

La Mecánica Cuántica
(1927) engloba la hipótesis
de Louis de Broglie y el
Principio de
indeterminación de
Heisenberg. El carácter
ondulatorio del electrón se
aplica definiendo una
función de ondas, Ψ. Los
númeroscuánticos son los
parámetros de la función de
onda, y definen las
características de los
orbitales. .

Número cuántico principal ( n )
Significado Físico:
Nivel energético en que se encuentra el
electrón).
Distancia del electrón al núcleo.
Valores permitidos:
n=1,2,3,4,5,...

Número cuántico secundario ( l )
Significado Físico:
Subnivel energético en donde está el
electrón, dentrodel nivel determinado por n.
Forma del orbital electrónico
Valores Permitidos:
l =0,1,2,...,n–1

Número
cuántico

subnivel

l =0

s

l =1

p

l =2

d

l =3

f

Orbitales s (l = 0)
• Esféricos
Tamaño del orbital depende del valor del número cuántico principal.

1s

n=1
l=0
m=0

2s

n=2
l=0
m=0

3s

n=3
l=0
m=0

Orbitales p (l = 1)
• Bilobulares. Doslóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de
un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo
atómico.
Tres orbitales p (-1, 0,+1) de forma idéntica, que difieren sólo en su
orientación (dado por el nº cuántico magnético: m) a lo largo de los
ejes x, y o z.
l =1

m=-1

m=0

m=+1

Orbitales d (l = 2)
Hay cinco tipos de orbitales d formados por lóbulos
(quecorresponden a: m = -2, -1, 0, 1, 2 )

Número cuántico magnético ( m ) ( ml )
Significado Físico:
Orientación del orbital cuando se aplica un campo magnético externo.
Valores Permitidos:

-l, ……0,…….+l
Ejemplos:
1) l=0
2) l=1
3) l=2

m=0
m=–1,0,1
m=–2,–1,0,1,2

Spin del electrón ( s ) ( ms )
Significado Físico:
Sentido de giro del electrón en torno a su propio eje.
ValoresPermitidos:
± 1/2

TABLA RESUMEN DE NÚMEROS CUÁNTICOS
Número
cuántico

Simbolo

Descripción

valores

Principal

n

Representa el nivel de E y el
volumen de átomo

1,2, 3…..n

Secundario

l

Describe la forma del orbital
atómico

0,1,2,..n-1

Magnético

m o ml

Describe
la
orientación
espacial del orbital

-l, 0, +l

Espin del
electrón

s o ms

El giro delelectrón sobre su
propio eje

+½ y - ½

nivel subnivel
n
l

orbital
ml

nl

nº orbitales
sub
nivel
(2l+1)
n2

1

0

0

1s

1

2

0
1

0
-1, 0, +1

2s
2p

1
3

0
1
2

0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2

3s
3p
3d

1
3
5

0
0
1
-1, 0, +1
2
-2, -1, 0, +1, +2
3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

4s
4p
4d
4f

1
3
5
7

3

4

nº...