Tabla periodica

LA TABLA PERIODICA

*Los Elementos:

Se conocen o se han descubierto hasta ahora más de 118 elementos químicos de los cuales 110 tienen nombres oficiales y 8 no.

**Criterios:

1) Propiedad física o química del elemento. Ejm:

Hidrogeno -----> H -----> Formado generado de agua
Oxígeno --------> O -----> Genera Ácido.
Cloro------------> Cl-----> Amarillo.
Cromo-----------> Cr ---->Color.

2) Nombre de una región, ciudad o país. Ejm:

Cobre (Cuprum) ------> CU ------>Isla Chipre (cyprium)
Germanio --------------> Ge ------> País Alemania.
Galeo -------------------> Ga ------> País Francia (Antigua Galea).
Magnesio ---------------> Mg ------> Ciudad de Magnesio.

3) Nombre de un astro, satélite o planeta. Ejm:

Helio -------> He -------> Sol.
Telurio -----> Te-------> tierra.
Mercurio ---> Mg -------> Mercurio.
Plutonio ----> Pu -------> Plutón.

4) Nombre de un cientifico (Criterio Moderno). Ejm:

Curio ----------> Cm -------> María Curio.
Einstenio -----> Es --------> Albert Einstein.
Mendelevio ---> Md --------> D. Mendeleiv.
Laurencio ------> Lw --------> Ernest Laurence.

*El Símbolo:
El símbolo representa a un elemento químico. Lossímbolos químicos son los distintos signos abreviados de una o dos letras que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.

Lo que se tiene que tener en cuenta al escribir los símbolos de los elementos químicos, primeramente se ha convenido escribir la primera letra del símbolo con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula , abreviados paraidentificar estos elementos en lugar de sus nombres completos.

Ejemplo: En vez de carbono se utiliza la letra C; En vez de oxígeno se utiliza la letra O.

* La Diferencia que existe entre el símbolo y su forma de ecribir es la siguiente:

_ Que el símbolo es la forma abrebiada del elemento químico y su manera de escibir es la forma o los Criterioscomo se debe escribir un símbolo en su formacorrecta.
*La simbología química:
La Simbología Química fue propuesta por Jacobo Berzelius en el año de 1814.
*La clasificación de Berzelius y Dobereiner en 1982:
--> La clasificación de Berzelius en 1982:

Así clasificaba a los elementos como electropositivos o electronegativos según predominara el polo positivo o negativo del átomo. Siguiendo su línea de pensamiento la fuerza atractivaentre los átomos enlazados era un resultado de la atracción entre los polos predominantes de cada átomo.

--> La clasificación de Dobereiner en 1982:

Este Autor clasifica los elementos químicos por triadas, que eran grupos de tres elementos, agrupándolos por sus afinidades y semejanzas .Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eranun promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

* Clasificación de New Land en 1865:

--> Ley de las octavas de Newlands:

En 1865, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden creciente según sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escalamusical enunciaba su ley de las octavas.

*Mendeleyev en 1869:

En 1869 Mendeleyev publicó la mayor de sus obras, “Principios de química”, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos, donde formulaba su famosa Tabla periódica, traducida a todas las lenguas y que fue libro de texto durante muchos años.

*La ley periódica de Mendeleyev:

Basándose en la hipótesis deque las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

*Ventajas y desventajas de la tabla de Mendeleyev:...