Tabla Periodica
Páginas: 9 (2085 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2014
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Monseñor Castillo”
4to B – Química
Tabla Periódica
Arleen Aponte #3
Primeros Intentos de Clasificación
El primer intento de ordenar los elementos conocidos son las tríadas de Dobereiner, quien en 1829 observó que había una serie de elementos que teníanpropiedades muy parecidas y que ordenándolos por su masa atómica, resultaba que la masa del elemento central era más o menos la media de la masa de los otros, así formó las siguientes tríadas: Litio, Calcio, Azufre, Sodio, Estroncio, Selenio, Potasio, Bario Telurio.
En 1864, Newlands se dio cuenta de que si ordenaba a los elementos por sus masas atómicas, salvo con el hidrógeno, los elementos mostrabanuna cierta tendencia a repetir sus propiedades cada cierto número.
Mendeleiev, en 1869, propuso un modelo agrupando a los elementos por sus masas atómicas y ordenándolos en columnas según que tuvieran las mismas propiedades químicas. Incluso no tuvo reparos para dejar huecos en su tabla prediciendo elementos que aun no se conocían.
El modelo sistema periódico actual se debe a HenryMoseley, que demostró que muchas de las imprecisiones de las ordenaciones anteriores podían subsanarse si los elementos se ordenaban por su número atómico en lugar de por su masa.
Ordenándolos según su número atómico y plegándolos cada vez que se repiten sus propiedades químicas el resultado fue elementos químicamente semejantes agrupados en familias.
Los elementos se clasifican en tres grandesgrupos, sin contar el hidrógeno, según los orbitales en los que están sus electrones de valencia, es decir los últimos:
• Elementos representativos: s y p
s1 Metales alcalinos, familia del Litio. grupo 1
s2 Metales alcalino-térreos, familia del Berilio. grupo 2
s2p1 Térreos o familia del Boro.grupo 13
s2p2 Carbonoideos. grupo 14
s2p3 Nitrogenoideos. grupo 15
s2p4 Anfígenos, familia del Oxígeno. grupo 16
s2p5 Halógenos, familia del Flúor. grupo17
s2p6 Gases nobles (a excepción del Helio, que es 1s2). grupo 18
• Elementos de metales de transición: d. grupos 3 a 12
• Elementos de metales de transición interna: f.
Todos los elementos de propiedades químicas muy parecidas, los que aparecen agrupados en una misma familia, todos ellos tienen la misma configuración electrónica en la últimacada, es decir los últimos electrones los tienen dispuestos exactamente de la misma forma, lo que nos lleva a decir que “las propiedades químicas de un elemento residen en la disposición de sus últimos electrones, llamados también electrones de valencia”.
Las excepciones en la configuración electrónica del Como y del Cobre se deben a que:
1. Los orbitales s y los d del nivel anteriortienen energías muy parecidas
2. Las estructuras más estables son aquellas en las que los subniveles están llenos, semi llenos o vacíos. (Por ese motivo los gases nobles son muy estables, porque tienen todos los subniveles llenos).
Al tener los electrones s y d energías muy parecidas, un electrón s salta al subnivel d, y de esa forma ambos subniveles están semi llenos, lo que es una estructuraestable. Eso mismo no ocurre, por ejemplo con el Carbono, porque en este caso los subniveles s y p tienen energías más distintas.
Ley Periódica Moderna
En 1913, el científico ingles Henry Moseley (1887 – 1915), luego de realizar trabajos de investigación con los rayos X generados por diversos metales (generalmente pesados), descubre la ley natural de los elementos que establece lo...
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Monseñor Castillo”
4to B – Química
Tabla Periódica
Arleen Aponte #3
Primeros Intentos de Clasificación
El primer intento de ordenar los elementos conocidos son las tríadas de Dobereiner, quien en 1829 observó que había una serie de elementos que teníanpropiedades muy parecidas y que ordenándolos por su masa atómica, resultaba que la masa del elemento central era más o menos la media de la masa de los otros, así formó las siguientes tríadas: Litio, Calcio, Azufre, Sodio, Estroncio, Selenio, Potasio, Bario Telurio.
En 1864, Newlands se dio cuenta de que si ordenaba a los elementos por sus masas atómicas, salvo con el hidrógeno, los elementos mostrabanuna cierta tendencia a repetir sus propiedades cada cierto número.
Mendeleiev, en 1869, propuso un modelo agrupando a los elementos por sus masas atómicas y ordenándolos en columnas según que tuvieran las mismas propiedades químicas. Incluso no tuvo reparos para dejar huecos en su tabla prediciendo elementos que aun no se conocían.
El modelo sistema periódico actual se debe a HenryMoseley, que demostró que muchas de las imprecisiones de las ordenaciones anteriores podían subsanarse si los elementos se ordenaban por su número atómico en lugar de por su masa.
Ordenándolos según su número atómico y plegándolos cada vez que se repiten sus propiedades químicas el resultado fue elementos químicamente semejantes agrupados en familias.
Los elementos se clasifican en tres grandesgrupos, sin contar el hidrógeno, según los orbitales en los que están sus electrones de valencia, es decir los últimos:
• Elementos representativos: s y p
s1 Metales alcalinos, familia del Litio. grupo 1
s2 Metales alcalino-térreos, familia del Berilio. grupo 2
s2p1 Térreos o familia del Boro.grupo 13
s2p2 Carbonoideos. grupo 14
s2p3 Nitrogenoideos. grupo 15
s2p4 Anfígenos, familia del Oxígeno. grupo 16
s2p5 Halógenos, familia del Flúor. grupo17
s2p6 Gases nobles (a excepción del Helio, que es 1s2). grupo 18
• Elementos de metales de transición: d. grupos 3 a 12
• Elementos de metales de transición interna: f.
Todos los elementos de propiedades químicas muy parecidas, los que aparecen agrupados en una misma familia, todos ellos tienen la misma configuración electrónica en la últimacada, es decir los últimos electrones los tienen dispuestos exactamente de la misma forma, lo que nos lleva a decir que “las propiedades químicas de un elemento residen en la disposición de sus últimos electrones, llamados también electrones de valencia”.
Las excepciones en la configuración electrónica del Como y del Cobre se deben a que:
1. Los orbitales s y los d del nivel anteriortienen energías muy parecidas
2. Las estructuras más estables son aquellas en las que los subniveles están llenos, semi llenos o vacíos. (Por ese motivo los gases nobles son muy estables, porque tienen todos los subniveles llenos).
Al tener los electrones s y d energías muy parecidas, un electrón s salta al subnivel d, y de esa forma ambos subniveles están semi llenos, lo que es una estructuraestable. Eso mismo no ocurre, por ejemplo con el Carbono, porque en este caso los subniveles s y p tienen energías más distintas.
Ley Periódica Moderna
En 1913, el científico ingles Henry Moseley (1887 – 1915), luego de realizar trabajos de investigación con los rayos X generados por diversos metales (generalmente pesados), descubre la ley natural de los elementos que establece lo...
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