Tabla Periodica

GUÍA COMPLEMENTARIA Nº2

UNIDAD TEMÁTICA El Sistema periodico FECHA: julio 2011
OBJETIVOS:
I. Conocer la descripción del sistema periódico de los elementos y su importancia.
II. Aplicar la configuración electrónica de los elementos en el ordenamiento de los mismos en el sistema periódico
III. Analizar el sistema periódico para argumentar el ordenamiento de los elementos dentro delmismo sistema

Instrucciones: Lee atentamente el siguiente texto y luego responde el cuestionario que esta al final del texto, las respuestas a cada pregunta debe ser justificada mediante la configuración electrónica ya sea global o de la capa externa o será anulada la respuesta aunque está este correcta

Sistema periódico

La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de loselementos de acuerdo a una serie de características y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno. 
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicasexternas similares se comportan de manera parecida en muchos aspectos. 
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo,esta ley no se cumple para elementos que se encuentran mas allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no aceptó su trabajo. 
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades devarios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio. Actualmente la tabla está ordenada en siete filas horizontales, llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa.
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementosrepresentativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantánidos y los actínidos. 
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo. Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los que actualmente corresponden a los grupos 3 hasta el 12 tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B (actualmente el grupo 12) son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición. 
A los lantánidos y actínidos se les llamatambién elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos. 
Si analizamos las configuraciones del grupo 1 vemos que son similares: todos tienen el último electrón en un orbital s. El grupo 2 tiene configuración ns2 para los dos electrones más externos. La similitud de las configuraciones electrónicas externas es lo que hace parecidos a los elementos de un...