TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA


Objetivos:
Estudiar las propiedades periódicas de los elementos y observar algunas propiedades físicas.


Fundamentos Teóricos:
En la tabla periódica los elementos están organizados en columnas verticales, constituyendo los grupos y en las filas horizontales constituyendo los periodos. Para los grupos A el número del grupo es igual al número de electrones externos delos elementos del grupo respectivo. Para los elementos del grupo B no hay relación con el grupo con el número de electrones externos.

Se pueden estudiar las siguientes propiedades:
a. Radio Atómico
b. Energía de Ionización
c. Electroafinidad
d. Electronegatividad





Procedimiento Experimental:
Materiales y Reactivos:
Profesor
Mesa
Experimentos:
Grupo IA (Familia de losmetales alcalinos)
Grupo llA (Familia de los metales alcalinotérreo)
Grupo lllA (Aluminio como metal activo)
Grupo VllA (Familia de los halógenos)

















CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 03
TEMA: TABLA PERIODICA
1.
Utilizando los conceptos de radio atómico y energía de ionización, explique porque el K en comparación con el Na pierde con más facilidad su último electrón.2.
a.- Ordene en forma creciente a la reactividad de los metales alcalinos con el agua.
B.-Ordene a los halógenos en orden creciente de su solubilidad
3.
¿Cómo se forma un haluro de plata? Dar tres ejemplos
4.
Con qué sustancias puede reconocer a los halógenos.












Pregunta 1.
El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleosde dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad deniveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distanciaentre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el átomo.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria paraseparar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; estesegundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
1 eV =1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este...