tablaperidicasi

TABLA PERIODICA Y
Propiedades periódicas de
los elementos

Grupos
y
periodo
s

Configuraci
ón
electrónica

Afinidad
electrónic
a

Tabla
periódica

Historia

Metales, no
metales y gases
nobles
Propiedade
s
periódicas

Energía
de
ionizació
n

Radio
atómic
o

Electrone
gatividad

Breve historia del Sistema Periódico
•En 1817, Dobereiner Destaca la existencia de similitudes
entre elementosagrupados en tríos que él denomina
“tríadas”.
•En 1864 Chancourtois y el inglés Newlands anuncian la
Ley de las octavas
En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una cierta
periodicidad en el volumen atómico.
. Simultáneamente con  el ruso Mendeleïev, la primera
tabla con 63 elementos. De esta manera los elementos
son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales representan elementos de lamisma
“familia".
Consiguió prever las propiedades químicas de tres de los
elementos que faltaban a partir de las propiedades de los
cuatro elementos vecinos. Cuando los elementos fueron
descubiertos, ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la la clasificación de  Mendeleïev
marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías
debidas a errores de determinación de masa atómica
Aprincipios del siglo XX Henry Moseley propuso la

Ley de las octavas de Newlands

: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no
puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio..

Triadas de Döbereiner

Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la
triada es intermedia entre la de los otros dos.

Documento de laprimera versión de la tabla periódica en1869. Los
elementos se clasificaban según sus masas atómicas, viéndose aparecer
una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los
elementos.

Henry Moseleyen 1913 estudió los espectros de rayos X de una serie
de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros
presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia
menores longitudes de onda al tiempo que seavanzaba de un
elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una
fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a
la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió
el nombre de número atómico y representa además del lugar que
ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y
por tantode electrones en la corteza. La tabla periódica pasaba
entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada
elemento.

Henry Moseleyen 1913 estudió los espectros de rayos X de una serie
de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros
presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia
menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un
elemento alsiguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una
fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a
la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió
el nombre de número atómico y representa además del lugar que
ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del nucleo y
por tanto de electrones en la corteza.La tabla periódica pasaba
entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada
elemento.






7 filas horizontales: periodos
18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series
Lantánida y Actínida.Grupos
Elementos de transición

Períodos

Lantánida
Actínida

“Tierrasraras”

Grupo

Nombre

Configuración
Electrónica

IA

Alcalinos

ns1

II A

Alcalinos térreos

ns2

III A

Térreos

ns2np1

IV A

Carbonados

ns2np2

VA

Nitrogenados

ns2np3

VI A

Calcógenos

ns2np4

VII A

Halógenos

ns2np5

VIII A

Gases nobles

ns2np6

Diagrama del sistema
periódico según
orbitales

Alcalinos –térreos orbital ns2

Metales alcalinos Orbital ns1

Metales de transición...