taller de quimica

Taller No.3

Leyes periódicas
Cantidad De Sustancia Y Número De Avogadro
Enlaces Químicos

PAULA ANDREA VALIENTE GARCIA
Estudiante



UNIVERSIDAD TECNOLOGICADE BOLIVAR
FACULTAD DE INGIENIERIAS.
CIENCIAS BASICAS: QUIMICA
CARTAGENA – COLOMBIA
2013

Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este tallerpermitirá la comprensión de los
conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces
químicos
I. Leyes periódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con losradios de sus átomos, del
menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
ORDEN DE MENOR A MAYOR: Cl, Mg, Na, K, Rb.
2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radioátomico más
grande?
a) Na o K à K
b) Na o Mg à Na
c) O o F à O
d) Br o I à I
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio
(Be)?
Respuesta:porque teniendo en cuenta la ubicación en la tabla
periódica y las propiedades de la energía de ionización, los
elementos que se encuentren del lado izquierdo y en laparte
inferior poseerán una menor energía de ionización que los
demás, Es decir Como el Bario esta 3 periodos más abajo que el
Berilio este posee menor energía deIonización

4. Coloque los siguientes elementos e iones por orden de tamaño
decreciente:
K+, Cl-, S2+, Ca2+
ORDEN DECRECIENTE: Cl-, S2+, Ca2+, K+
5. ¿Cuál de lossiguientes elementos tiene la afinidad electrónica más
negativa?
Se, Cl o Br?
RESPUESTA: Br,

porque la afinidad electrónica se hace más

negativa cuando aumenta (deizquierda a derecha de abajo hacia
arriba)
6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de
ionización.
Cs, Sr, Ba.
RESPUESTA: Sr, Ba, Cs.