taller equilibrio quimico

1) El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K según la reacción:
COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g)
Calcúle el valor de Kp cuando la presión total de equilibrioes de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %.
2) Se coloca una mezcla de 0,500 moles de H2 y 0,500 moles de I2 en un recipiente de acero inoxidable de 1,00 litros a 430ºC.Calcúlense las concentraciones H2, I2 y HI en el equilibrio. La constante de equilibrio Kc para la reacción H2(g) + I2(g) 2HI(g) es 54,3 a esa temperatura.
3) La constante de equilibrio (Kp) de lasiguiente reacción es 4,31x10-4 a 200ºC. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Un estudiante inicia determinado experimento con 0,862 atm de N2 y 0,373 atm de H2 en un recipiente de volumen constante a 200ºC.Calcúlense las presiones de todos los compuestos cuando se alcanza el equilibrio.
4) Una mezcla de 2 moles de CH4(g) y un mol de H2S se coloca en un recipiente vacío y se calienta a 1000 K. Cuandose estableció el equilibrio a esa temperatura según la reacción:
CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g),
 la presión total en el recipiente es de 0.92 atm y la presión parcial de H2(g) es 0.2atm.Calcular: (a) El volumen del recipiente, (b) La constante Kc, (c) sí el volumen disminuye a la mitad, indique hacia dónde se desplaza el equilibrio.
5) Al principio de una reacción hay 0,249mol de N2, 3,21 x 10-2 mol de H2 y 6,42 x 10-4 moles de NH3 en un reactor de 3,50 L a 200ºC. Si el valor de la constante de equilibrio (Kc) para la reacción N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) es 0,65 a esatemperatura, dígase si el sistema está en equilibrio. Si no lo está, predígase hacia qué dirección se desplazará la reacción.
6) . PERTURBACION Para la reacción A(g)B(g) + C(g), se sabe que lasconcentraciones en equilibrio son [A] = 4.6 M: [B] = [C] = 2.3 M. Suponiendo que el volumen del recipiente es un litro, calcule las concentraciones en equilibrio cuando se adicionan 2 moles de B al...