Taller Equilibrio Quimico

Páginas: 2 (266 palabras) Publicado: 4 de abril de 2012
 Taller de Química - Reacciones |
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Equilibrio químico |
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  |   Responsables:
Jaime Solá de los SantosCentro: IES Lope de Vega

Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000

Materiales * Tres cajas Petri. * Varillas * Retroproyector y pantalla. *Reactivos: dicromato de potasio, cromato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, sulfato de cobre II, cloruro de sodio, sulfato de sodio. * Papel de cocina ypaños. Plato hondo con agua coloreada con tinta |   |
Procedimiento y explicaciónSe disponen en cuatro cajas Petri (en cuadrado), dos (A y B) con un fondo de dicromatode potasio (naranja) y otras dos (C y D) con uno de cromato de potasio (amarillo). Una de cada pareja (A y C) actuarán como testigo. Al echar sobre la amarilla (D) unpoco de ácido concentrado (sulfúrico 6 N) se volverá rápidamente naranja, al dominar el dicromato, mientras que al echar sobre la naranja (B) unas gotas de NaOH 6N,se volverá amarillo. De esta forma, y según describe el principio de Le Chatelier, se intercambiarán de color y de producto dos de las cápsulas (B y D), frente a lostestigos (A y C).Cr2O72– + H2O = 2 CrO42– + 2 H+
naranja    amarillo   Se disponen dos cápsulas con un fondo de disolución de sulfato de cobre II (azul). Si se echaun pico de espátula de cloruro de sodio (cristales), al disolverse se formará un complejo de cloro y cobre de color verde. Si se agrega sulfato de sodio sólido, aldisolverse se volverá el equilibrio hacia la izquierda retomando el color azul.CuSO4 (aq) + 4 NaCl (aq) = Na2CuCl4 (aq) + Na2SO4 (aq)
  azul       verde  | |
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