Taller Gases Ideales

Taller gases ideales

1. en un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18°C ejerce una presión de 1,3atm. ¿Qué presión ejercería a 60°C?

P/T = P1/T1

P = 1,3 atm 
T = 273 + 18º C = 291 K 
P1 = ? 
T1 = 273 + 60º C = 333 K 

1,3/291 = P2/333 

P2 =1,3*333/291 = 1,487 atm 

2. Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200°C se ejerce sobre él una presión de 2.8 atm, el volumen es15,9 L.
¿Qué volumen ocupara si a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? 
Datos

P 1: 2.8 atm 
V 1: 15.9 L 
P 2: 1 atm 
V 2:? (Incógnita) Solución

P1*V1 = P2*V2 
V2= (P1*V1) / P2 
V2= (2.8 atm * 15.9 L) / 1 atm 
V2= 44.52 / 1 

V2= 44.52 L

3. Se tiene una masa de oxígeno gas, que ocupa unvolumen de 200 litros a la temperatura de 97oC y presión de 100,8 kPa, se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 150 litros si la presiónes de 103,5 kPa?

Datos
V1 = 200 L
V2 = 150 L
T1 = 97 °C = 370 K
T2 =?
P1 = 100,8 kPa
P2 = 103,5 kPa
Solución





4. 250 cm3 de un gas se hanrecogido sobre acetona a –10 °C y 770 torr de presión. El gas pesa 1,34 g y la presión de vapor de la acetona a esa temperatura es 39 mmHg. ¿Cuál es la masamolar del gas?
Datos
V = 250 cm3 = 0,25 L
T = -10 °C = 263 K







5. Se tiene un recipiente de 44,8 dm3 lleno con 2 moles de nitrógeno gas a 273 K. Si aese mismo recipiente se le agrega 1 mol de oxígeno gas, calcular la presión final de la mezcla y las presiones parciales de cada uno de los gases.