taller química general


TALLER DE QUIMICA GENERAL UNIDAD 1 Y 2



GEIDY MORA GARCIA
1056774836
ANNY KARINA TRIANA
JUAN CARLOS VARGAS



MARIA ISABEL
Tutor





UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA-UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL
PTO BOYACA
17-11-2012

TALLER QUIMICA GENERAL UNIDAD 1 y 2

1. ¿Qué es el número atómico y como se calcula?El número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z. El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual electrones yprotones. Y se calcula de la siguiente manera

2. ¿Qué es el número másico y como se calcula? El número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo, Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entrelos protones. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico
A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico.
3. Identifique los números cuánticos primario, secundario y terciario, descríbalos.
I. El número cuántico principal n: Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida enniveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
Ejemplo:
número cuántico principal

Shell o capa










II. El númerocuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4,5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
- l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
- l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p provienede principal (*)
- l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
- l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
- l = 4: Subórbita "g" (*)
- l = 5: Subórbita "h" (*)
Ejemplo:

número cuántico secundario o azimutal (momento angular)

subshell o subcapa

para :



III. El númerocuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,..., 0,..., l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
Ejemplo:
número cuántico magnético, (proyección del momento angular)

energía shift

para
:


IV. El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores1/2 y -1/2.
Ejemplo:
número cuántico proyección de espín

espín

para un electrón, sea: 


4. ¿Cómo se determina la forma y posición de los orbitales en la distribución electrónica?



5. ¿Qué son los electrones de valencia? son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintasespecies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia. Son los que presentan la facilidad de formar enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión...