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SOLUCIONES. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD.



1) Una botella de ácido bromhídrico concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:"48% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule (a) la fracción molar y (b) la molaridad del HBr en esta solución.

2) ¿Cuál es el volumen de HCl concentrado (densidad 1,19 g/ml, 38% de HCl en peso) que se necesita para preparar4,5 litros de ácido 0,02 M?

3).La solubilidad del MgCl2 en agua a 20°C es 54 g por 100 g de H2O. Calcule la solubilidad en (a) porcentaje en peso. (b) molaridad. La densidad de la solución saturada es 1,32 g/ml.

4) Se necesitan 500 ml de una solución 0,100 M de HCl. Se dispone de una solución 3,00 M de HCl y de un matraz volumétrico de 500 ml. ¿Qué volumen de solución 3,00 Mse debe medir y diluir con agua en el matraz?

5) Se mezclan 50 ml de una solución 15% p/p de NaCl (densidad =1,08 g/ml) con 75 ml de solución 0,72 M de NaCl. Hallar la concentración de la solución resultante en a) % p/v, b) M.

6) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,521 g/ml? Si 50 ml de estasolución se mezclan con 30 ml de una solución 0,3 M de HNO3 ¿Cuál será la concentración de la solución final de H+, NO3- y SO4-2

7) Una solución de ácido sulfúrico contiene 820,6 g de H2SO4 por litro de solución Luego se mezclan 30 ml de esta solución con 25 ml de una solución 20% p/p de NaOH con densidad de 1.243 g/ml.
a)Calcular los gramos de Na2SO4 formados
b)Calcular los gramos dereactivo en exceso que no reaccionaron

8) Calcule la concentración molar de la solución obtenida mezclando 150 ml de solución de K3PO4 15 % p/v con:

a) 200 ml de agua destilada.
b) 300 ml de solución de K3PO4 0,12 M.
c) 120 ml de solución de K3PO4 10 % p/p y densidad = 1,05 g/ml.

9) 4 g de NaOH se disuelven en H2O para obtener 250 ml de solución.
La densidad de lasolución = 1,08 g/ml.

a)Expresar su concentración en % p/p, % p/v, M, m y X.
b)¿Qué volumen de la misma debe tomarse para preparar 500 ml de solución 0,25 M?
c)A 150 ml de la solución del inciso a) se le añaden 200 ml de solución 1,2% p/v de NaOH. Calcular la M de la solución resultante.
d)A 50 ml de la solución inicial se le añaden 30 ml de solución de HCl 1M ¿Cuántos gramos de salse forman? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

10) La solubilidad del KNO3 es 155 g / 100 g de H2O a 75 °C y 38 g / 100 g de H2O a 25 °C.
a) ¿La disolución de esta sal en H2O es un proceso exo o endotérmico?
b) ¿Cuál es la composición del sistema final cuando se enfrían 350 g de solución saturada
desde 75ºC a 25 °C?

11) ¿Cuál será lasolubilidad de una sustancia a 80 °C si cuando se enfría una solución saturada a esa temperatura hasta 0 °C se obtienen 300 g de solución saturada y 20 g de cristales? La solubilidad a 0°C es 40 g/100 g de H2O.

12) La solución saturada de KClO4 en agua a 80 ˚C tiene una concentración de 4,44 g / 100 g de H2O. Al enfriar 150 g de una solución saturada desde 80 ˚C hasta 60 ˚C, la masa de salprecipitada es de 3,28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60 ˚C en g de sal / 100 g de H2O.


13) Para obtener una solución saturada de KCl a 20 ˚C cuya densidad es de 1,1 g/ml, es necesario disolver 36,5 g de sal en 100 ml de H2O.
a)¿Qué molaridad tendrá la solución?
b)¿Qué fases se encuentran presentes y en que cantidad cuando se mezclan a 20 ˚C 0,8 moles de KCl con 50 gde H2O. Solubilidad a 20 °C = 25,5 g/100g de solución = 34.23 g/100g de H2O.


PROPUESTA EXPERIMENTAL

a) Visualización de la variación de la solubilidad del PbI2 con la temperatura:

a-1) En un tubo de ensayo colocar 10 ml de agua destilada y agregar 5 (cinco) gotas de solución de ioduro de potasio (IK) y luego 5 (cinco) gotas de Acetato de Plomo (PbAc2). Agitar y...