Taller Teorias Atomicas Tabla Periodica

 TALLER TEORIAS ATOMICA – TABLA PERIODICA



1. Agrupar las siguientes sustancias en grupo de Isoelectrónicas: S2-, N-3, Ti4+, H-, P-3, O2-, Sc3+, F-, Li+, Na+, Be+2, Mg2+, Mn7+.

2. Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda y justifique cada una de las escogencias.

a. ( ) Átomo diamagnético 1. z = 3
b. ( ) Elemento muy electronegativo 2. z = 47
c. ( )Con mayor potencial de ionización 3. z = 7
d. ( ) Le falta 3 electrones para cumplir el octeto 4. z = 10
e. ( ) Se ubica en el grupo 8 (VIIIB) 5. z = 6
f. ( ) De radio atómico más pequeño 6. z = 17
g. ( ) Tiene 6 electrones de valencia 7. z = 11
h. ( ) Elemento isoelectrónico con O2- 8. z = 28
i. ( ) Tiene 5 niveles de energía 9. z =55

3. Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda:
a. ( ) Bajo potencial de ionización 1. Z = 25
b. ( ) Nivel 4 completamente lleno con electrones 2. Z = 7
c. ( ) Halógeno 3. Z = 83
d. ( ) Átomo con todos sus electrones apareados 4. Z = 5
e. ( ) 3 electrones en el último subnivel p 5. Z = 1
f. ( ) Su configuración electrónica terminada en p16. Z = 55
g. ( ) Subnivel d semilleno 7. Z = 30
h. ( )Radio atómico más pequeño 8. Z = 53

4. Coloque dentro del paréntesis la letra de la izquierda que se identifica con el numeral de la derecha, teniendo como base la configuración electrónica.
a. Z = 26 1. ( ) Período 4 grupo 14 (IVA)
b. Z = 32 2. ( ) Período 3 grupo 15 (VA)
c. Z = 36 3. ( ) Período 4 grupo 5(VB)
d. Z = 43 4. ( ) Período 3 grupo 17 (VIIA)
e. Z = 15 5. ( ) Período 4 grupo 18 (VIIIA)
f. Z = 17 6. ( ) Período 4 grupo 8 (VIIIB 1ª Columna)
g. Z = 23 7. ( ) Período 5 grupo 7 (VIIB)










5. Completar la siguiente tabla:


No.
Símbolo
isotópico
A
Z
P+
e-
n
Configuración electrónica (neutro)
Grupo
Periodo
Carga iónica
Orbítales
ocupados
1







14
1s22s22p63s23p1


0

2


31



16



-3

3





20



+2

4


56

26
23






5


17







9



6. Completa la siguiente tabla con los datos correctos


Z
A
Símbolo del elemento
Número de protones
Número de neutrones
8
16





Ni

30

199

80




7. Considere los elementos neutros que se representan con letras de la A hasta la J. A cada uno de ellos se le asigna una propiedad que permitelocalizarlos en la tabla periódica, determinar el número atómico de cada elemento.

A. Su configuración electrónica termina en 3s2
B. Cuando pierde 1 electrón queda isoelectrónico con el Neón ubicado en grupo 18 (VIIIA) y el periodo 2.
C. Cuando gana un electrón queda isolectrónico con el Argòn, ubicado en el grupo 18 (VIIIA) y el periodo 3.
D. Está en el periodo 3 y posee 3 orbítales p semilleros en suúltimo subnivel ocupado con electrones.
E. Los números cuánticos que identifican el electrón situado en su último subnivel ocupado son: n = 3, l = 1, ml = 0, ms = + ½
F. Tiene 16 protones
G. Ocupa 8 orbítales en su distribución electrónica
H. Tiene 16 neutrones y su masa atómica es 31 u.m.a
I. Le falta 2 electrones para cumplir con la ley del octeto y tiene 2 niveles de energía.
J. Tiene 2electrones de valencia y se ubica el periodo 4.





8. Considerando las especies iónicas : zC- y 34D3+ isoelectrónicas entre sí, responda en forma clara y sustente la respuesta:

a. Explique cómo se forma el catión y cuál es el número atómico del anión del elemento respectivo.
b. Cuál es el orden creciente de electronegatividad de estos elementos, en que se basa su análisis?
c. En quegrupo y en que período podría Usted ubicar las especies iónicas de estos elementos y los elementos eléctricamente neutros?


9. Considerando las especies iónicas isoelectrónicas, 33X- y ZT5+, explique cada respuesta en forma clara y concreta:

a. Qué compuesto eléctricamente neutro pueden formar estos elementos?
b. Es el elemento T paramagnético o diamagnético ? Qué le confiere esta...