Tarea 1

Tarea 1
Química analítica
1.- Si una muestra de 100 ml de agua de mar contiene 2.7 gr de NaCL
a) ¿cuál será la molaridad de NaCl en dicha solución?



2.- Hallar lamolaridad y molalidad de una solución de HCl de 37% en peso si su densidades 1.19 g/ml y su pureza es de 96%.



3.- ¿Cuántos gramos de sulfato de cobrepentahidratado deben disolverse en un matraz de 0.5 L para preparar una solución 8 mM de ?


4.- si tenemos HCl 12.1 M ¿cuántos mL se deben diluir a 1L para preparar una solución0.1 M?


5.- Si la densidad del hidróxido amónico con 28% de amonio es 0.8999g/ml ¿qué volumen de este reactivo hay que diluir hasta 0.5 ml para preparar 0.25 M?


6.-¿Cuántos ml de ácido nítrico concentrado se tienen que tomar para preparar 250 mL de una solución de ácido nítrico con concentración 0.15 M?

7.- ¿Qué masa del solutohay en c/ml de lo siguiente?:
a) ácido nítrico 0.1 M

b) ácido sulfúrico concentrado

c) Cloruro de potasio 1 mmol

d) NaOH 19 M

8.- ¿Qué volumen de reactivoconcentrado comercial se debe usar, para preparar las soluciones diluidas siguientes?
a) 250 ml de ácido perclórico 0.1 M

b) 5 ml de amoniaco 20 mM

c) 10 ml de HCl 8 M

d)0.5L ácido ácetico 0.3 M

9.- ¿qué masa de soluto sólido se necesita?, para preparar las siguientes soluciones:
a) 1L de 0.015 M


b) 2L de 35 mM


10.- Después demezclar. ¿Cuál es la molaridad de lo siguiente?
a) 5.0 g de diluidos a 500 ml


b) 25 ml concentrado diluido a 1 L

c) 10 ml de Etanol (densidad= 0.79g/ml) diluidosa 100 ml


d) 0.10 mol de gaseoso, disueltos en 350 ml de agua

11.- expresa la concentración de agua en agua pura, en términos de:
a) molaridad

b) Molalidad