Tarea Integrada equilibrio y cinetica
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2013
Tarea Integrada 1
Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor de equilibrio es igual a la presión atmosférica a una presión dada.
Presión de vapor: presión de lafase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.
Puntotriple: punto donde el sólido, líquido y vapor se encuentran en equilibrio mutuo y no hay grados de libertad. Aparece a valores definidos de T y P.
Punto crítico: límite para el cual elvolumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor. Límite en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Temperatura y presión por encima de la cual no se puedecondensar.
Calor latente: energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Fase: porción homogénea de un sistema. Fase sólida, fase líquida o fase gaseosa.Componente: elemento que compone a un sistema.
Grados de libertad: número de variables intensivas independientes necesarias para especificar su estado intensivo. L=C-F+2 donde: L=grados delibertad C=número de componentes F=número de fases.
Regla de Trouton
Establece que las entropías de vaporizaciónestándar de un amplio conjunto de de líquidos son aproximadamente constantes. Se define como:
Para muchas sustancias esta relación es aproximadamente 21 cuando el calor latente estáexpresado en calorías mol-g y la temperatura en Kelvin. Para líquidos no polares esta relación aumenta ligeramente cuando aumenta el punto de ebullición. Para líquidos polares los valores dela relación son mucho mayores que 21.
Bibliografía
Olaf A. Hougen,Kenneth M. Watson,R. A. Ragatz. Principios de los procesos químicos: balances de materia y energía. Pág. 285.
Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor de equilibrio es igual a la presión atmosférica a una presión dada.
Presión de vapor: presión de lafase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.
Puntotriple: punto donde el sólido, líquido y vapor se encuentran en equilibrio mutuo y no hay grados de libertad. Aparece a valores definidos de T y P.
Punto crítico: límite para el cual elvolumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor. Límite en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Temperatura y presión por encima de la cual no se puedecondensar.
Calor latente: energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Fase: porción homogénea de un sistema. Fase sólida, fase líquida o fase gaseosa.Componente: elemento que compone a un sistema.
Grados de libertad: número de variables intensivas independientes necesarias para especificar su estado intensivo. L=C-F+2 donde: L=grados delibertad C=número de componentes F=número de fases.
Regla de Trouton
Establece que las entropías de vaporizaciónestándar de un amplio conjunto de de líquidos son aproximadamente constantes. Se define como:
Para muchas sustancias esta relación es aproximadamente 21 cuando el calor latente estáexpresado en calorías mol-g y la temperatura en Kelvin. Para líquidos no polares esta relación aumenta ligeramente cuando aumenta el punto de ebullición. Para líquidos polares los valores dela relación son mucho mayores que 21.
Bibliografía
Olaf A. Hougen,Kenneth M. Watson,R. A. Ragatz. Principios de los procesos químicos: balances de materia y energía. Pág. 285.
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