Tarea quimica general

TAREA QUIMICA 100
* GASES

1. Un cilindro con capacidad de 5 Lt. Contiene gas natural a una presión de 10 atm. A 25oC. Calcular la presión:
a. Si se calienta hasta 200oC
b. Sise enfría hasta -150oC

2
1

* Pero sabemos que el volumen y la cantidad de gas no cambian de un estado al otro entonces asumimos:

* Con la ecuación 1 se obtendrá la presión final parael inciso a y b

2. Un tanque esférico contiene 4.8 gramos de oxigeno y 2.8 gramos de nitrógeno. Calcular:
c. Las fracciones molares
d. El volumen a 838 mmHg. y 32oF
e. Laspresiones Parciales

3. Se ha encontrado que 820 cm3 de un gas desconocido a 35oC y 80 cm de Hg pesan 2.46 gramos. ¿Cuál es su peso molecular?

4. Calcular la densidad del dióxido de azufregaseoso
f. A condiciones Normales
g. A 103.4oF y 80 cmHg

5. En un tanque esférico se ha almacenado 30 Kg. De aire a una presión de 29.4 psia y 20OC. Cuál es el diámetro del tanque.PMaire=28.97g/mol

6. Se permite que un litro de helio a 2atm y 2 litros de nitrógeno a 2 atm se mezclen isotérmicamente, de tal forma que el volumen final será 3 litros.
h. Calcular laspresiones parciales
i. La presión Total de la mezcla

7. El oxigeno se forma por la descomposición térmica del clorato de potasio

j. Cuantos moles de oxigeno pueden formarse de100 g de KClO3
k. Cuál es la presión ejercida por dicha cantidad de oxigeno a una temperatura de 25oC en un recipiente de 5.5 L

8. El hidrogeno se forma por acción del acido sulfúricosobre zinc:

l. Cuantos moles de H2 se pueden formar de 50 g de zinc y exceso de acido.
m. Si el hidrogeno generado va ha ser almacenado a 5 atm y -50oC ¿Qué volumen debe tener elrecipiente?

9. Un compuesto de P y F se analizo de la siguiente manera: Se calentaron 0.2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm3 transformándolo todo en gas, el cual tuvo una presión de 97.3...