TAREA 2 Quimica General 1

TAREA 2
1. Si cuentas con 5 g de nitrato de potasio, ¿Cuántos gramos de disolución al 0.1% m/m puedes preparar?
5g/x=(0.1%m/m)/100g
X=5(100)/0.1 x=5000g
2. Investiga quiénes fueron y qué aportaron a la química Boyle, Charles y Gay–Lussac.
En 1600, el químico inglés Robert Boyle (1627-1691) realizo una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas a temperaturaconstante. Boyle observó que cuando la presión sobre el gas aumentaba, el volumen se reducía y, a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba. Con base a sus resultados experimentales Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que éste ejerce.
Los experimentos que realizó en un principio elfísico francés Jacques Charles en 1787 y que fueron confrontados por Joseph Gay-Lussac en 1802, demostraron que el volumen de un gas se incrementa en 1/273 veces su valor a 0°C por grado de temperatura que aumente. La ley de Charles establece que: A presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura kelvin. Esto significa que si la temperaturakelvin se duplica a presión constante, el volumen de duplica; si la temperatura se reduce a la mitad, el volumen se reduce a la mitad.
En 1808, el químico francés J. L. Gay-Lussasc (1778-1850) logró establecer claramente la relación entre la presión y el volumen de un gas: si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que seincrementa la temperatura. Esto significa que la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante.
3. Si deseas preparar 600 g de ácido sulfúrico al 0.5% m/m, ¿Cuántos gramos de esta sustancia necesitas?
x/600g=(0.5%m/m)/100g
x=0.5(600)/100 x=3g
4. Investiga que son los neutrones
El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sincarga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.
5. El blanqueador comercial sefabrica empleando hipoclorito de sodio (NaClO). El producto comercial contiene hipoclorito de sodio al 6% v/v. Si la densidad del NaOCl es de 1.2 g /mL, ¿cuántos litros de blanqueador pueden producirse con 1.5 toneladas de hipoclorito de sodio?

6. Investiga qué son los isótopos.
Un isotopo es un átomo cuyo núcleo tiene el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Se descubrió suexistencia como consecuencia del estudio sobre sustancias radioactivas naturales. El nombre de isótopo fue propuesto por F. Soddy en 1911, el cual constato la igualdad de sus propiedades químicas. La mayoría de los elementos son formados por varios isótopos que solo pueden ser separados por procedimientos físicos (difusión, centrifugación, espectrometría de masas, destilación fraccionada yelectrolisis.)
7. Si mezclas agua (200 mL), azúcar (35 g) , sal (15 g) y carbonato de sodio (3 g) obtienes una disolución homogénea de densidad 1.115 g/mL, ¿cuál es la concentración porcentual, % m/v, de cada una de los sustancias de la mezcla?



8. Investiga qué es el número atómico.
Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z.
9. Si se mezclan 150 g de unadisolución de azúcar al 10% m/m con 250 g de otra disolución de azúcar al 5% m/m, ¿cuál es la concentración de azúcar en la mezcla resultante?



10. Averiguar qué son y para qué sirven los siguientes materiales:
Agua de Mar:
Es una solución hecha o basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que contiene, un 35 ‰ (3,5...