tarea

Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así teneruna configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables electricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la delhelio.
Cuando un átomo -A- necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer laregla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entreellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (iones poliatómicos).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
Metales
No metales
Gases nobles
Existen elementos metálicos que, dependiendo de lascondiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denominametaloides.
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que esténconstituyendo.
Características de la oxidación
No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:
El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos .
Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O.positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y2+ respectivamente.
El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.
El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.
La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.


Agente reductor
Un agente reductor es aquel quecede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidaciónn consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida deelectrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que...