tarea

Deber de Química
Por: Martin Lara
Curso: 3ro bachillerato “A”


1. Consultar- la definición y las reacciones de.
Anfoterismo,
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. Que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

2. Estado Natural- Obtención- Propiedades Fìsicas y Químicas- aplicaciones- toxicidad de.

METANOL, El metanol es utilizadocomo combustible que es su estado natural, principalmente al mezclarlo con gasolina. Sin embargo, ha recibido menos atención que el etanol (combustible) porque tiene algunos inconvenientes. Su principal ventaja es que puede ser elaborado fácilmente a partir del metano (el principal componente del gas natural) así como por la pirólisis de muchos materiales orgánicos. El compuesto químico metanol,también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O). el metanol es un producto tóxico; la exposición extensa a él podría provocar daños irreversibles para lasalud, incluyendo ceguera. La exposición máxima permitida en los EE. UU. en el aire (40 h/semana) es de 1.900 mg/m³ para el etanol, de 900 mg/m³ para la gasolina, y de 260 mg/m³ para el metanol.

ETANOL, el etanol en su estado natural es el alcohol que usamos normalmente en nuestras casa para limpiar heridas, es liquido en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atm y 25grados. El etanol es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los azúcares que puede utilizarse como combustible, solo, o bien mezclado en cantidades variadas con gasolina, y su uso se ha extendido principalmente para reemplazar el consumo de derivados del petróleo. Sus


Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 810 kg/m3; (0,810 g/cm3)Masa molecular 46,07 uma
Punto de fusión 158,9 K (-114,1 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78,6 °C)
Temperatura crítica 514 K (241 °C)
Presión crítica 63 atm.
Propiedades químicas

Acidez (pKa) 15,9
Solubilidad en agua Miscible
KPS n/d
Momento dipolar n/d D
Termoquímica
ΔfH0gas -235.3 kJ/mol
ΔfH0líquido -277.6 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 161.21 J•mol-1•K-1
Valores en el SI y encondiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias


Es toxico, impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión. Puede afectar al sistema nervioso central provocando mareos, somnolencia, confusión, estados de euforia, pérdida temporal de la visión.
En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujetointoxicado como también en la agresividad; en otra cierta cantidad de individuos se ve afectada la zona que controla los impulsos, volviéndose impulsivamente descontrolados y frenéticos. Finalmente, conduce al coma y puede provocar la muerte.

Obtener los siguientes alcoholes por hidrogenación:

Pentanol , 2-pentanol , hexanol, 3 hexanol, 4-octanolPentanol,

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – COH + H2 ______________H3C – CH2 – CH2 – CH2 – OH

2 – pentanol,
OH
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – COH + H2______________ H3C – CH – CH2 – CH2 – OH

Hexanol,

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COH + H2_________ H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

3 –...