Tareas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

[pic]

FACULTAD DE ESTUDIOS

SUPERIORES CUAUTITLAN

LCE-II

FARMACIA

GRUPO: 2201-B

2012-2

DISEÑO EXPERIMENTAL

PROYECTO 1: EQUILIBRIO QUIMICO.

PROBLEMA 3: ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL DESPLAZAMIENTO DEL EQULIBRIO DE DISOLUCION EN UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE.



EQUIPO: 4



INTEGRANTES: adrianabraham

luis



FECHA DE ENTREGA: 23-MARZO-2012




INDICE



PORTADA……………………………………………………………………. 1





INDICE………………………………………………………………………… 2





PROBLEMA Y OBJETIVO GENERAL……………………………………. 3





MARCO TEORICO…………………………………………………………… 3





HIPOTESIS……………………………………………………………………. 4





PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL……………………………………. 5





REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ……………………………………… 7







PROBLEMA:

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble.

OBJETIVO GENERAL:

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble y algunos factores que lo modifican, y estudiar como calcular la constante desolubilidad para disoluciones.



CaSO₄(S) [pic] + [pic]

Kps = 2.5 x [pic]

25 °C


MARCO TEORICO:


El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación deequilibrio:

CmAn ↔ m Cn+ + n Am-

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:

Kps = [Cn+]m [Am-]n

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmenteobservable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo equilibrio. El estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto ion común (efecto de acción de masa).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disoluciónsaturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).



Una Solucion (sn) saturada es la cual posee la maxima cantidad de soluto (st) que el solvente (sv)puede disolver. Esta propiedad varia segun la temperatura de esta sn, ai esta aumenta la capacidad de solvatacion del sv aumentara y de este modo se podra agregar mayor cantidad de st. En caso contrario podemos decir que si bajamos la temperatura de la sn saturada, el sv perdera poder de solvatacion y provocara una precipitacion en la sn hacia el fondo del recipiente. Entonces podemos decir queel poder o capacidad de solvatacion de un sv es directamente proporcional a la temperatura.



| | | | |
|ELECTROLITO |EQUILIBRIO |Ks |pKps |
|ALUMINIO (III)| | | |
|HIDROXIDO |Al(OH)3 Al3+ + 3OH- |2 X 10-32 |31.7 |
|BARIO(II) | |...