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INTRODUCCIÓN


La forma en la que un químico expresa la concentración de una solución no es en porcentajes, sino en formas que involucran al mol y al equivalente; pues estas le brindaninformación que un químico necesita cuando va a realizar una reacción química.




UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN


1. MOLARIDAD (M).- Expresa el número de moles de soluto disuelto en unlitro de solución.


M = [pic] [pic]


• nSTO = [pic]


• M = 1,5 mol/L ( 1,5 M (solución 1,5 molar)
Significa en 1 litro de solución está disuelto1,5 mol de soluto.




2. NORMALIDAD (N).- Expresa el número de equivalentes gramo de soluto disuelto en 1 L de disolución.


N = [pic] [pic]


• # Eq = [pic][pic]


• meq = [pic] [pic] = [pic]

• ( es : Ejemplos :
carga total ( Óxido [pic] ( ( = 2
# OH ( Hidróxido Na(OH) ( ( = 1
# H ( Ácido H2SO4 ( (= 2
carga iónica ( Sal Na2+1SO4-2 ( ( = 2

• Relación entre N y M : Para una misma solución se cumple


N = M . (STO













1. Se han disuelto 196 gde ácido sulfúrico (H2SO4) en agua, hasta formar 10 L de solución. Calcular la molaridad y normalidad de la solución.


a) 0,1 M ; 0,4 N b) 0,2 ; 0,4 c) 0,2 ; 0,3
d) 0,4 ; 0,2 e)0,05 ; 0,1


2. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico están contenidos en 200 ml de una solución de HNO3 3 M?


a) 40,5 g b) 68,4 c) 37,8
d) 73,3 e) 25,6


3. ¿Cuántos gramos dehidróxido de calcio están contenidos en 70 ml de Ca(OH)2 2 normal?


a) 49,5 g b) 30,5 c) 45,6
d) 51,8 e) 32,7


4. A 6 litros de hidróxido de sodio 4 M se le han agregado 4 litros deagua. Determinar la nueva molaridad.


a) 6,4 M b) 8,4 c) 2,4
d) 4,4 e) 5,5


5. Se tiene una solución de Al(OH)3 2 M. Calcular su normalidad.


a) 1 N b) 2 c) 4
d) 6...