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9.1En el proceso de disolución de un sólido en un liquido, los iones que se encuentran en los
extremos de la celda cristalina del sólido están expuestos a las moléculas de agua que
chocan con estoshasta que ocurre el rompimiento de la fuerza que mantiene al ion en el
cristal. Mientras más moléculas de agua se acercan al ion, se estabiliza por atracciones
ion-dipolo. Este proceso continuahasta que se disuelve el cristal del sólido. Los iones en
solución se dice que están solvatados, cuando el disolvente es agua se dice que están
hidratados.
9.3Reacción de hidratación
En química unareacción de hidratación es aquella en la que se produce la incorporación de agua a un compuesto.
Para el caso específico de la química orgánica es, en concreto, una adición de agua o sus elementos H yOH a una especie química orgánica. Por ejemplo, para esta disciplina de la química, es una reacción de hidratación el proceso global de adición de H2O al doble enlace de un alqueno:
R−CH=CH−R + H2O→ R−CH2−CHOH−R
9.7el NaCl es un compuesto iónico, formado por un catión Na + y un anión Cl - .
en forma sólida no conduce la electricidad por su arreglo cristalino. Y cuando está en dicolución acuosaéste se disocia en los iones que lo conforman, o sea en electrólitos...(Na y Cl) y gracias a ello, puede conducir la electricidad. Recuerda: Solamente en solución acuosa.
9.9la ventaja es que puedesentender cuales son las sustancias que en verdad reaccionan al quitar los iones espectadores. para el caso de reacciones de precipitacion, una ecuacion ionica neta te permite visualizar mas claramentede donde sale el precipitado....
9.8En la ec ionica se balancea masa y carga y hay iones y/o moleculas, en la ec molecular se balancea solo masa y hay solo moleculas..
9.23Para las reacciones redoxcompletas que se muestran a continuación, escriba las semirreacciones e identifique los agentes oxidantes y reductores:
  * 4Fe + O2→ 2Fe2O3:
Fe→ Fe3+ +3e             Semireacción de Oxidación;...