Tema3

Universidad de Los Andes
Facultad de Ingeniería
Departamento de Química
Química General

Tema # 3
Estequiometría.

Prof. Roger Enrique Montealegre
Semestre A-2011.

Capítulo I Estequiometría
1.1 Concepto de estequiometría.
1.2 Teoría atómica de Dalton.
1.3 Concepto de elemento y compuesto.
1.4 Ley de proporciones constantes y multiples.
I.5 Concepto de mol. Número de Avogadro. Cálculo de moles.Definiciones
Masa atómica
Masa atómica promedio
Mol y número de Avogadro
1.6 Fórmula empirica y fórmula molecular.
I.7 Reacción química. Ecuación química.
Definiciones
Ecuaciones químicas
I.8 Leyes de combinación química. Conservación de la masa,
Definiciones
Reacciones de combinación y descomposición
I.9 Balanceo de ecuaciones
2.0 Cálculo estequiométrico. Reactivo limitante. Reactivo en
exceso.Porcentaje de rendimiento
2.1 Reacciones simultáneas.

Concepto de Estequiometría.
Se define como los cálculos que se efectúan tomando como base
la ecuación química balanceada. La ecuación química es una
expresión de la ley de conservación de la materia, la masa en
ambos lados de una ecuación balanceada es la misma. En una
reacción química, una muestra o varios compuestos reaccionan
para formarotras sustancias con composición diferentes. Por
ejemplo el papel es un material formado por carbono, hidrógeno
y oxígeno, cuando se quema se produce dióxido de carbono (CO2)
y vapor de agua (H2O), la capacidad de arder el papel es una
propiedad química. La propiedad química es la capacidad de un
material para experimentar cambio en su composición bajo
ciertas condiciones. También podemos definir,como el área que
estudia la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las
reacciones químicas. La palabra estequiometría, palabra
derivada del griego stoicheion (elemento) y metrom (medida).
La estequiometría es una herramienta indispensable en química.
Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en
la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro en una
mena o laevaluación de diversos procesos para convertir carbón
en combustibles gaseosos implican aspectos de la estequiometría.
Teoría atómica de Dalton.
El concepto de átomo se viene manejando desde la época de los
griegos (Demócrito, siglo V A.C) cuando se pensaba que la
materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles.
Teoría esta, criticada muchas veces, que se mantuvo por muchos
sigloshasta que en el siglo XVII fue retomada por los científicos
de la época quienes estudiaban las propiedades de los gases,
Antes del final del siglo XVIII ya se habían aislado los principales
gases de la atmósfera, nitrógeno y oxígeno y se habían propuesto
leyes naturales para describir el comportamiento físico de los
gases. Pero fue John Dalton un maestro inglés, en el periodo 1803
hasta 1807 en basea las dos leyes fundamentales (ley de la
conservación de la masa y la ley de proporciones definidas)
quien formuló una definición más precisa de los llamados
átomos. Dalton postuló las siguientes hipótesis sobre la
naturaleza de la materia:
1. Los
elementos
están
formados
por
partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los

átomos del mismo elemento son idénticos, tienen igualtamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un
elemento son diferentes a los átomos de todos los demás
elementos. Los átomos de un elemento son diferentes a los
átomos de otro elemento.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. En cada uno de sus compuestos. Los diferentes
elementos se combinan en una proporción numérica
sencilla, por ejemplo, un átomo de A con un átomode B
(AB), o un átomo de A se combina con 2 átomos de B (AB2).
3. Una reacción química sólo implica la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; los átomos
no son creados ni destruidos en una reacción química.
Concepto de elemento y compuesto.
Un elemento está formado por los mismos átomos, ejemplo sodio,
mientras que un compuesto, está formado por diferentes átomos,
Ejemplo: la...