temas selectos de qimica
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2015
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO
LEON
PREPARATORIA No 1
ALUMNA:
LAURA KARINA MENDEZ VALENZUELA.
MATERIA:
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA.
MAESTRA :
MARIA ISABEL ROBLES.
TRABAJO:
CLASE PROCESO REDOX
NL: 21 GRUPO : 302 TURNO : DISTANCIA.
Procesos redox cotidianos
En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de
óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido
cúprico (CuO). La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ión [Cu
(OH2)6]+2. Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de
carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso. También pueden
formarse pátinas de cardenillo, una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color
verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con ácido
acético, que es el responsable del sabor del vinagre y se produce en procesos de fermentación acética. Al emplear utensilios de cobre para la cocción de alimentos,
deben tomarse precauciones para evitar intoxicaciones por cardenillo que, a pesar de
su mal sabor, puede ser enmascarado con salsas y condimentos y ser ingerido.
Los halógenos atacan con facilidad al cobre, especialmente en presencia de humedad.
En seco, el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500 °C. El cloruro cuproso y el cloruro cúprico, combinados con el oxígeno
y en presencia de humedad producen ácido clorhídrico, ocasionando unas manchas de
atacamita o paratacamita, de color verde pálido a azul verdoso, suaves y polvorientas
que no se fijan sobre la superficie y producen más cloruros de cobre, iniciando de
nuevo el ciclo de la erosión. Mediante la observación de este proceso podemos saber con más certeza diversas y
útiles combinaciones de cobre. Como por ejemplo:
Los ácidos oxácidos atacan al cobre, por lo cual se utilizan estos ácidos como
decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico).
El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro, CuS (covelina) o Cu2S
(calcocita) de color negro y agua. También pueden formarse sales de sulfato de cobre (antlerita) con colores de verde a azul verdoso. Estas sales son muy comunes en los
ánodos de los acumuladores de plomo que se emplean en los automóviles.
El ácido cítrico disuelve el óxido de cobre, por lo que se aplica para limpiar superficies
de cobre, lustrando el metal y formando citrato de cobre.
Si después de limpiar el cobre con ácido cítrico, se vuelve a utilizar el mismo paño para limpiar superficies de plomo, el plomo se bañará de una capa externa de citrato de
cobre y citrato de plomo con un color rojizo y negro
Describe en que consiste el proceso de galvanoplastia.
proceso realizado gracias ala electricidad, donde se coloca un metal sobre otro se
origina una corriente electrica de las placas sumergidas (ondas) hacia el objeto que se va a galvaniar, a traces de una solucion de sales metalicas (electrolosis).
los anodos son del mismo metal que la electrolosis y se disuelven en ella lentamente .
los iones de metal son atraidos por los objetos que se galvanizado y se despojan aqui
de sus cargas electricas y se depositan sobre sus superficies plata , niquel , cobre y
zinc son los metales mas generalmente utilizados en este proceso. la galvanoplastia protege metales , como el acero, contra la corrocion . se utiliza para fabricar hojalata
y cubiertos. el metodo empleado es el de la electrolisis.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de
iones
metálicos desde un
ánodo
a un
cátodo...
LEON
PREPARATORIA No 1
ALUMNA:
LAURA KARINA MENDEZ VALENZUELA.
MATERIA:
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA.
MAESTRA :
MARIA ISABEL ROBLES.
TRABAJO:
CLASE PROCESO REDOX
NL: 21 GRUPO : 302 TURNO : DISTANCIA.
Procesos redox cotidianos
En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de
óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido
cúprico (CuO). La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ión [Cu
(OH2)6]+2. Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de
carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso. También pueden
formarse pátinas de cardenillo, una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color
verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con ácido
acético, que es el responsable del sabor del vinagre y se produce en procesos de fermentación acética. Al emplear utensilios de cobre para la cocción de alimentos,
deben tomarse precauciones para evitar intoxicaciones por cardenillo que, a pesar de
su mal sabor, puede ser enmascarado con salsas y condimentos y ser ingerido.
Los halógenos atacan con facilidad al cobre, especialmente en presencia de humedad.
En seco, el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500 °C. El cloruro cuproso y el cloruro cúprico, combinados con el oxígeno
y en presencia de humedad producen ácido clorhídrico, ocasionando unas manchas de
atacamita o paratacamita, de color verde pálido a azul verdoso, suaves y polvorientas
que no se fijan sobre la superficie y producen más cloruros de cobre, iniciando de
nuevo el ciclo de la erosión. Mediante la observación de este proceso podemos saber con más certeza diversas y
útiles combinaciones de cobre. Como por ejemplo:
Los ácidos oxácidos atacan al cobre, por lo cual se utilizan estos ácidos como
decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico).
El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro, CuS (covelina) o Cu2S
(calcocita) de color negro y agua. También pueden formarse sales de sulfato de cobre (antlerita) con colores de verde a azul verdoso. Estas sales son muy comunes en los
ánodos de los acumuladores de plomo que se emplean en los automóviles.
El ácido cítrico disuelve el óxido de cobre, por lo que se aplica para limpiar superficies
de cobre, lustrando el metal y formando citrato de cobre.
Si después de limpiar el cobre con ácido cítrico, se vuelve a utilizar el mismo paño para limpiar superficies de plomo, el plomo se bañará de una capa externa de citrato de
cobre y citrato de plomo con un color rojizo y negro
Describe en que consiste el proceso de galvanoplastia.
proceso realizado gracias ala electricidad, donde se coloca un metal sobre otro se
origina una corriente electrica de las placas sumergidas (ondas) hacia el objeto que se va a galvaniar, a traces de una solucion de sales metalicas (electrolosis).
los anodos son del mismo metal que la electrolosis y se disuelven en ella lentamente .
los iones de metal son atraidos por los objetos que se galvanizado y se despojan aqui
de sus cargas electricas y se depositan sobre sus superficies plata , niquel , cobre y
zinc son los metales mas generalmente utilizados en este proceso. la galvanoplastia protege metales , como el acero, contra la corrocion . se utiliza para fabricar hojalata
y cubiertos. el metodo empleado es el de la electrolisis.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de
iones
metálicos desde un
ánodo
a un
cátodo...
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