Temas Variados

Nombre de la Práctica: Calor y Entalpía


Nombre de la Práctica:
Calor y Entalpía

Objetivo:
Con esta práctica se buscará obtener, por medio de una experimentación, el calor (Q) y el cambiode entalpia de la reacción (ΔH°r).

Introducción:
El calor de neutralización de un ácido como lo es el ácido clorhidríco, y una base hidróxido de sodio se determina midiendo la máxima temperaturaque se alcanza en un calorímetro al mezclar ambas disoluciones diluidas de ambos reactivos. Previamente, se determina el equivalente en agua del calorímetro. Con los datos experimentales se procede alcálculo de las magnitudes
Materiales y substancias:
* Báscula

* Vasos de unicel

* Termómetro

* NaOH

* HCl

Procedimiento:
1.- Pesar el vaso de unicel.
2.- Poner 50ml de NaOH en un vaso de unicel y 50 ml de HCl en otro vaso.
3.- Pesar y tomar de la temperatura de cada uno por separado.
4.- Mezclar las dos sustancias y obtener el calor de neutralización.
5.-Obtener el calor (Q) y el cambio de entalpia de la reacción (ΔH°r) con las tablas.

Observaciones:
La temperatura ambiente no era la ideal o la misma a la que se expresa en las determinadastablas de entalpia, además de que hubo mucha fuga de energía porque los recipientes no estaban sellados totalmente.
Cálculos:
Vaso de unicel=5 gr

NaOH 55gr 26.5 °C
HCl54gr 25.8 Promedio de la Temperatura=26.15 °C

Calor de neutralización: 31.6 °C
99 grΔT=Tf-Ti
=31.6 °C-26.15 °C
=5.45 °C

Q=m C ΔT
=99 gr 4.184Jg °C 5.45 °C
=2 257.47 J


HCl acuoso + NaOH acuoso ⟶ NaCl acuoso + H2 O (l)∆H°r=-407.1 KJmol- 285.8 KJmol - -167.2 KJmol - 469.6 KJmol
=- 692.9 KJmol - - 636.8 KJmol
= - 56.1 KJmol
= -56 100 J

50 ml
50 ml 1 M...