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Que es el método cientifico
El método científico como tal es uno solo pero puede ser sometido a pequeños cambios según el caso y área de que se trate, así tenemos que el método puede desarrollarse siguiendo los siguientes pasos:
-La observación : En esta etapa se detecta el problema
-Formulación de hipótesis : Luego de detectado el problema se formula la hipótesis mediante la cual se va enbúsqueda de una solución del mismo.
- Experimentación : En esta etapa se realizan los experimentos diseñados en la hipótesis.
- Teoría: Se establece la teoría para el problema
- Formulación de la ley : De acuerdo con los resultados y comprobada la hipótesis y la teoría, se procede a formular la ley correspondiente
El método científico es un proceso dinámico, que envuelve observar todo eltiempo, buscar información continuamente y planificar experimentos para demostrar tu hipótesis Si algo bueno tiene el método científico es que minimiza la influencia de lo que cree el científico en lo que ocurrirá en el experimento. Cuando se prueba una hipótesis, el científico puede tener una preferencia por algún resultado y es importante que esa preferencia no afecte los resultados o suinterpretación. El error más fundamental es confundir la hipótesis con la explicación de un fenómeno sin realizar pruebas experimentales. Algunas veces el sentido común y la lógica nos hacen creer que no es necesario experimentar pero siempre hay que hacerlo antes de llegar a conclusiones.
Estructura del atomo
Propiedades
densidad
-estado fisico
-entalpia de vaporizacion
-punto de ebullicion-punto de fusion
-entalpia de fusion
-capacidad calorifica
-capacidad termica
-reactividad
-corrosividad
-peso
-volumen
-electronegatividad
-afinidad electronica
-energia de ionizacion
-numero atomico
-radio atomico
-radio ionico
-masa atómica


Masa

La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. Tambiéncontribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se define como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 ·10-27 kg aproximadamente. En comparación el protón y el neutrón libres tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una masa de 207,98 u
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol deátomos de cualquier elemento equivale siempre al mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que un mol de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo. En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantos gramos como la masa atómica de dicho elemento.

Tamaño

Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por loque su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.
Los diversos métodosexistentes arrojan valores para el radio atómico de entre 0,5 y 5 Å. Dentro de la tabla periódica de los elementos, el tamaño de los átomos tiende a disminuir a lo largo de un periodo una fila, para aumentar súbitamente al comienzo de uno nuevo, a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos.
Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas que la longitud de onda de...