temperatura de ebullicion

Temperatura de ebullicion
1. Resumen
2. Marco teórico
3. Materiales y reactivos
4. Procedimiento
5. Resultados y discusión
6. Conclusión
7. Preguntas adicionales
8. Bibliografía
Resumen
En esta experiencia practicamos una técnica muy útil y quizás la más frecuente para hallar el punto de ebullición de cualquier muestra. Para determinar la temperatura de ebullición de las sustancias serealizó la técnica del capilar, gracias a esta técnica se pudo obtener el punto de ebullición de la ciclohexanona y de una sustancia desconocida la cual a obtener el punto de ebullición se supo que era alcohol etílico. También con el punto de ebullición podemos hacernos una idea de que tan pura es la muestra con la que se está trabajando ya que si es impura el punto de ebullición se desvía delpunto de ebullición teórico.
Marco teórico
ࠠõando tenemos un líquido en un recipiente cerrado, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es laഥnsión de vaporथl líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor de un líquido aumentaregularmente. A la temperatura en que la tensión de vapor alcanza elvalor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esa temperatura se le llama punto de ebullición.
ࠠࠠࠠࠠCada líquido tiene un punto de ebullición diferente, esta característica es muy útil en el momento de identificar una sustancia. Pero de igual manera existe cierto grado de error en comparación con los puntosde fusión ya que el punto de ebullición depende de la presión. Esto hace que sea menos seguro y útil en el momento de aplicarlo para identificar sustancias desconocidas.
ࠠࠠࠠࠠEl punto de ebullición de una sustancia depende básicamente de la masa de sus moléculas y la atracción entre ellas (tipo de enlace). Así en una serie homóloga, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con elpeso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzas de Van der Waals entre ellas. Esto puede comprobarse en la tabla 1.
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Tabla 1 puntos de ebullición de algunos compuestos orgánicos
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ࠠࠠࠠࠠLos líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más altas que los no polares de igual peso molecular. Los compuestos polares que se asocian entre símediante puentes de hidrógeno hierven a temperaturas más altas que los que no pueden asociarse, como puede verse en la tabla siguiente:
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Tabla 2 punto de fusión de compuestos polares
OBJETIVOS:
Aprender a determinar el punto de ebullición tanto de muestras conocidas como de muestras desconocidas por el método del capilar.
Manejar adecuadamente los materiales utilizados en la determinacióndel punto de ebullición.
Establecer y asociar cual es la importancia de determinar el punto de ebullición de una sustancia
Materiales y reactivos
Tubos de ensayos
Malla metálica
Trípode
Soporte universal
Mechero de bunser
Capilares
Termómetro
Aceite mineral
Ciclohexanona
beacker
Procedimiento
En esta experiencia se realizaron 2 procedimientos, el primero fue la determinación delpunto de ebullición de una sustancia conocida, y el segundo fue la determinación de una sustancia desconocida.
PUNTO DE EBULLICIÓN DE SUSTANCIA CONOCIDA
Inicialmente se agregó a un tubo de ensayo aproximadamente 0.5 ml de ciclohexanona, seguidamente se tomó un capilar el cual se había cerrado previamente por un extremo y se introdujo al tubo de ensayo bocabajo. Se ató el tubo de ensayoal termómetro el cual se sujetó en el en el soporte universal. El tubo de ensayo junto con el termómetro se introdujo en un beacker el cual contenía aceite mineral, se prosiguió a calentar el beacker.
Finalmente se observó cuando empezó a burbujear intensamente la ciclohexanona se observó y anoto la temperatura en ese instante, también anotamos la temperatura cuando la ciclohexanona pudo entrar al capilar...