tems de quimica

1) Evidencias de cambios químicos
Introducción.
Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su posición o como interacciona con otras sustancias, se conoce como propiedades químicas y se manifiesta cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustanciasse consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, por referirse a las reacciones químicas es concluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.
Sodio metálicoZinc metálico
Magnesio metálico
Cobre metálico
Solución de cloruro de bario
Solución de nitrato de plomo (II)

Proceso experimental
Materiales
Reactivos
Mechero
Vasos de precipitado
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Espátula
Sodio (trozo pequeño) ¡precaución!
Zinc (granalla)
Magnesio (cinta)
Cobre (alambre)
Ácido clorhídrico 6M ¡precaución!
Nitrato deplata 0.1 M
Cloruro de bario 0.1 M
Sulfato de sodio 0.1 M
Nitrato de plomo 0.1 M
Yoduro de potasio 0.1 M

Experimentación
Escribe en tu libreta todo lo que observas en cada uno de los siguientes pasos.
1. Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡precaución, la reacción del sodio con elagua es violenta!
2. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.
3. Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y con la ayuda del mechero enciéndela por un extremo.
4. En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas denitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tuvo.
5. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.
6. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.
Interpretación de resultados
Sustancia
Evidencia de cambioquímico
Tipo de reacción
Representación de la reacción

Na





HCl





Mg





Cu





BaCl









Conclusión






2) Determinación experimental de la concentración de una solución.

Procedimiento experimental
El preparador de laboratorio te proporcionara lo siguiente:
Solución problema (solución de cloruro de sodio)Vasos de precipitado de 400ml
Probeta
Balanza granataría
Mechero, tipie y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)
Vidrio reloj

Procedimiento
1) Pesa en balanza tres vasos secos de 400ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.
2) Coloca 10ml, 20ml y 30ml de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente.
3) Tapa los vasos con unvidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa)
4) Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.
5) Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.
6) Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante elexperimento.

Interpretación de Resultados
1. Con los datos que obtuviste en el experimento (puntos 1, 2, 4 y 5) calcula la
concentración de NaCl en cada uno de los vasos en:
a) g/L
b) %m/v
c) Molaridad (M)
2. Construye una tabla donde se representen los resultados para cada uno de los casos tratados y elabora una conclusión sobre los mismos.




Peso en gramos
G/L
% m/v...