Teoría atómica de bohr
Páginas: 2 (421 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2014
“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y elefecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otrascosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué sedebe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la formasiguiente:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y los electrones, hacenlas veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce que mientras más grande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Órbitas
Electrón (–)
Núcleo (+)
Esta situaciónpresenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electrones se movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía (perderían energía), describiendo unaespiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en otras palabras, el momento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sin embargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener laenergía del electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:
2.- Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h , donde h es laconstante de Planck; así, se tendría que
2π
m⋅v⋅r = n⋅h , donde n es un número entero que indica la órbita o nivel energético 2π
en el que se encuentra el electrón.
Esto implicaría que un electrón, en...
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y elefecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otrascosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué sedebe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la formasiguiente:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y los electrones, hacenlas veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce que mientras más grande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Órbitas
Electrón (–)
Núcleo (+)
Esta situaciónpresenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electrones se movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía (perderían energía), describiendo unaespiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en otras palabras, el momento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sin embargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener laenergía del electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:
2.- Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h , donde h es laconstante de Planck; así, se tendría que
2π
m⋅v⋅r = n⋅h , donde n es un número entero que indica la órbita o nivel energético 2π
en el que se encuentra el electrón.
Esto implicaría que un electrón, en...
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