Teoría Cinética de los gases

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

1. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES:
Fue enunciada para justificar el comportamiento y las propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales delsiglo XIX.

2. POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA:
El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.

Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, condiferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lotanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.



3. DIFERENCIA ENTRE UN GAS IDEAL Y UN GAS REAL


-Un gas ideal es aquel que cumple con la formula
Pv=NRT, por lo tanto, que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte,Charles y Gay Lussac, aquellas que decían que alguna propiedad constante otras eran inversa o directamente proporcional.
Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las leyes anteriores.

-En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales, además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferenciasson mínimas.

- La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: P.V = Z.N.R.T.

- La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige elvolumen, el otro modifica la presión.

- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

4. CIENTIFICOS QUE ESTABLECIERON EL CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN:
La agrupación de partículas en ese nivel inferior se le llama Condensado de Bose-Einstein (BEC), porque la demostración está hecha de acuerdo con las ecuaciones de Einstein. Lo queseguramente no pudo imaginar es lo extraño que se vería una masa de materia con todos sus átomos en un solo nivel. Esto significa que todos los átomos son absolutamente iguales. No hay medida que pueda diferenciar uno de otro. Se trata de un estado de coherencia cuántica microscópico.




Científicos:
-En la década de 1920, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein publican conjuntamente un artículocientífico acerca de los fotones de luz y sus propiedades
- Tras algunos años de relativo estancamiento, en 1986 Bednorz y Müller descubrieron que una familia de materiales cerámicos, los óxidos de cobre con estructura de perovsquita, eran superconductores con temperaturas críticas superiores a 90 kelvin.
-Eric Cornell y Carl Wieman lograron en 1995 por primera vez, enfriar átomos al más bajo nivel deenergía, menos de una millonésima de Kelvin por encima del Cero absoluto, una temperatura muy inferior a la mínima temperatura encontrada en el espacio exterior. Utilizaron el método de enfriamiento por láser, haciendo que la luz rebote en los átomos con más energía que su impacto sobre los mismos.
- En 1995 Wolfgang Ketterle Su investigación se basa en experimentos de los átomos cerca del...