Teoria Acido-Base.Docx

Teoria DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.
Él definió losácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrheniusdefinió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH−. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH− H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto decríticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo serefiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido−base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en formageneral como sustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metalesactivos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH−) formando agua y compuestos llamadossales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.·     ACÍDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH  (en  disolución acuosa) ® A–  + H+
Ejemplos:
-    HCl (en disolución acuosa) ® Cl–  + H+
-    H2SO4 (en disolución acuosa) ® SO42–  + 2 H+·     BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH  (en disolución acuosa) ® B+  + OH–
Ejemplo:
-    NaOH (en disolución acuosa) ® Na+ + OH–
Neutralización
Se...