Teoria atomica de la materia

TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA

John Dalton fue un químico y físico británico nacido en 1766, quien desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Fue educado por su padre en una escuela en su ciudad natal, luego dirigió una escuela en Kendal. Y más tarde se fue a Manchester en 1793 y allí pasó el resto de su vida como profesor, primero en el New College y más tardecomo tutor privado. Dalton formula una teoría, en el año 1803, en la que afirmaba lo siguiente:

“La materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos”

Solo unos pocos años después, en 1808 se publicó su obra “Nuevo sistema de filosofía química”, libro en el cual listó las masas atómicas, no muy precisas, de varioselementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Estas masas constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Pero Dalton no llegó a su teoría atómica hasta que realizó un estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Asentó en 1803 los detalles de su teoría, que ofrecía una explicación lógica de las leyes, las ideasprincipales de la Teoría Atómica de Dalton son las siguientes:
1. Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles, llamadas átomos. No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones químicas.
2. Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
3. Se forman compuestos cuando átomosde elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros, por ejemplo, 1 átomo de A con 12 átomo de B, 2 átomos de A con un átomo de B, o 3 átomos de A con 2 átomos de B
4. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, de números enteros. En el caso de estas sustanciasquímicas, si la masa de un elemento es fija, las diferentes masas del segundo elemento guardan entre sí proporciones de números enteros
5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos distintas, pero no se crean ni se destruyen átomos
Experimentalmente lateoría de Dalton explica los siguientes resultados:

➢ El primer punto de la teoría atómica de Dalton afirma que no es posible tener partes fraccionarias de átomos, y si los átomos son indestructibles entonces los átomos presentes antes de una reacción química también deben estar presentes después de la reacción. Por tanto, la masa total antes y después de la reacción no cambia. De estamanera, la teoría de Dalton explica la ley de conservación de la masa de Lavoisier
➢ El segundo punto de la teoría –los átomos de un elemento son idénticos- junto al tercero –los átomos se combinan en proporciones fijas de números enteros-, explican la ley de proporciones definidas, es así que cada compuesto contiene tipos de átomos específicos combinados en proporciones específicas de masas,independientemente del tamaño de la muestra que se analice
➢ El cuarto punto de Dalton resume su propia ley de proporciones múltiples. Debido a que ciertos elementos se combinan con arreglo a dos o mas proporciones de masas para formar compuestos distintos, estos elementos, por consiguiente, se combinan a en dos o más proporciones de átomos
➢ El quinto punto de Dalton describe lo que ocurreen las reacciones químicas. Por ejemplo, la teoría de Dalton explica los resultados de la ley de proporciones definidas experimento de Berzelius

Formuló también su modelo atómico, que es el siguiente:

“El átomo es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.”

“La molécula es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.”...