teoria de Arrhenius




QUIMICA I


TEORÍA DE ARRHENIUS SOBRE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:
• Pruebas acerca de la existencia de los iones: físicas, químicas y eléctricas
• Sustancias electrolíticas





03-ABRIL-2014


I.RESUMEN
Svante August Arrhenius (Vik,Suecia, 19/Febrero/1859 -Estocolmo, 2/Octubre/1927)
Fue un físico, químico y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 porsu contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.
Arrhenius postulo su teoría de la disociación electrolítica en 1884 en la cual define a los ácidos a las bases como:
-Ácido: Sustancias que conteniendo hidrógeno cede hidrogeniones (H+) cuando está en disolución acuosa.
AH ====== A- + H-
-Base: Sustancia que conteniendo grupos OHcede iones hidróxido (OH-) cuando está en disolución acuosa
BOH ===== B+ + OH-
Con lo anterior se puede definir un reacción acido-base o de neutralización como la que se da entre y ácido y una pase para producir una sal y agua
AH + BOH ===== AB + H2O
La teoría de Arrhenius presente algunas importantes limitaciones
-No explica el comportamiento ácido o básico de sustancias que no poseen H ogrupos OH en su composición, pero los producen al disolverse en agua
-Limita el concepto de "ácido" y de "base" exclusivamente a disoluciones acuosas. No permite explicar la acidez o basicidad en disolventes no acuosos.
-No explica la posibilidad de realizar reacciones de neutralización en disolventes no polares.
Iones
Partícula cargada eléctricamente. (Cationes: partículas cargadas positivamente,Aniones: partículas cargadas negativamente)


Evidencia de la existencia de los iones
Evidencia eléctrica:
Migración de los iones: A las especies a las que se les asigno cargas eléctricas opuestas se mueven en direcciones opuestas en un campo eléctrico.
Evidencia química:
Los ácidos y las bases reaccionan neutralizándose entre sí.
Todos los ácidos cambian el color de ciertoscolorantes orgánicos, al igual que las bases los cambian en otro color.
Evidencia física:
Las propiedades colicuativas, las relacionadas al número de partículas disueltas, son anormales en los electrolitos debido al número de iones formados por los electrolitos.

Sustancias electrolíticas
Sustancias que disolución acuosa conducen la electricidad. También son conocidas como electrolitos Hay 2 tipos deelectrolitos:
-Electrolito débil: Es aquel que en disolución acuosa es poco ionizado
-Electrolito fuerte: Es aquel que en disolución acuosa esta ionizado prácticamente al 100%

II.INTRODUCCIÓN
¿Qué es un ácido y que es una base? A lo largo del tiempo muchos investigadores se formularon ésta pregunta, tratando de responderla por medio de teorías, sin embargo no todas fueron exitosas, una delas primeras teorías y de las más significativas es la que propuso Svante Arrhenius en 1884. Donde básicamente nos dice que una ácido es una sustancia que disocia iones hidrogeno y una base es una sustancia que disocia iones hidróxido, Claro está que su teoría es mucho más compleja que lo antes mencionado, eh ahí la principal finalidad de éste trabajo; que es, lograr que se llegue a comprenderla teoría de Arrhenius y todo lo que engloba, como lo es la definición, características y diferencias de un ácido y de una base, los antecedentes de su teoría: investigaciones en las cuales se basó, las sustancia que fueron el centro de atención de Arrhenius, concentrando en ellas su investigación (Sustancias electrolíticas), En que consistieron las pruebas para comprobar la existencias de losiones y cuáles fueron sus resultados. Puesto que en su teoría habla de iones y en esa época aun no se contemplaba la existencia de éstos.

III.DESARROLLO DEL TEMA
Antecedentes históricos
En la actualidad se puede diferenciar con facilidad las sustancias ácidas de la bases, sin embargo el desarrollo del conocimiento de los ácidos y de las bases fue muy lento iniciándose probablemente a lo...