teoria de arrhenius

Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases 

Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que en disolución acuosa disocia iones H+: 

HA ® A- + H+ 

El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad: 

HCl ® Cl- + H+ 
y HNO3 ® NO3 - + H+ 

Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido (OH-): BOH ® B+ + OH- 

Son ejemplos de bases: 

NaOH ® Na+ + OH- 
y Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH- 
Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que el agua pura (que no es buena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirmaque hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.

*ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa)-----> A– + H+
-Ejemplos:
HCl (en disolución acuosa)-----> Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa)-----> SO42– + 2H+

*BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa)-----> B+ + OH–
-Ejemplo:
-NaOH (en disolución acuosa) -----> Na+ + OH–

*Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:

H+ + OH– -----> H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl -----> H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
*Acido y Base según Arrhenius

SvanteArrhenius, químico sueco, fue en proponer, en 1883, una teoría sobre la ionización electrolítica. Observo que una disolución de un acido era conductora de la corriente eléctrica, lo cual llevo a una conclusión: se disociaba en sus iones, uno de los cuales es H+.
Acido es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones hidrogeno, H+, o bien iones oxonio, H3O+, (también llamados iones hidronios).Ejemplos:
-----> = H2O
1. HCL -----> CL- + H+ o bien HCL + H2O -----> CL- + H3O+
2. H2SO4 -----> SO2-4 + 2H+ o bien H2SO4 + 2H2O -----> SO2-4 + 2H3O
Base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando iones hidróxido (OH-)

Ejemplos:
1. NaOH -----> OH- + Na+
2. Ca (OH)2 -----> Ca2+ + 2OH-
Según esta teoría, no se puede explicar el hecho de que determinadas sustancias que nocontienen el ion hidróxido se comporten como bases, como por ejemplo el amoniaco, carbonato sódico,etc. Parece entonces que es preciso un concepto de acido y base más amplio que el que nos proporciona esta teoría de Arrhenius.
Bibliografía:
“Principios De Química Introducción A Los Conceptos Teóricos” ;Paul Ander , Anthony J Sonnessa, Editorial LIMUSA, Noriega Editores (2000)
Química teoría yproblemas, Autores: J.A García Pérez; J.M Teijon Rivera 2000, Alfaomega
Quinta edicion Quimica, Autores: Williams S.Seese / G.William
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_4_princ.htm#Arrhenius
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El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta porél: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
H2SO3            HSO3- + H+         SO3-2 + 2 H+
Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑). Por ejemplo:
Na(OH)                   Na+ + OH-
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de losácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido ‑ base por ser estos iones los causantes de las mismas. Sin embargo surgieron algunas dificultades:
a. En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones, se solvata con mucha facilidad:
HCl + H2O              Cl- + H3O+...