teoria de enlaces quimica
Páginas: 5 (1092 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2013
04-09-2013
Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Química Inorgánica
Unidad I:
Teorías de Enlace en Química Inorgánica
Héctor Antonio Mora Maturana
Primavera 2013
Contenidos Unidad I
a. El octeto de Lewis y estructura molecular
b. Enlace covalente
c. Teoría VSEPR y geometrías moleculares
d. Polaridad de moléculas
e.Orbitales híbridos sp, sp2, sp3, dsp3, d2sp3
f. Orbitales moleculares
1
04-09-2013
Orbitales Moleculares
Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de
ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro, se dice que ambos
orbitales solapan.
Los orbitales moleculares se construyen a partir por combinación lineal de
orbitales atómicos de átomos distintos. Seforman tantos orbitales moleculares
como orbitales atómicos se solapen.
Los orbitales atómicos se solapan más si tienen energías similares. Esto ocurre,
por ejemplo, en el caso de moléculas diatómicas homonucleares como el O2,
H2. Sin embargo, en el caso que se unan diferentes núcleos, la desigual carga
electrónica hace que el orbital molecular se deforme. De esta manera los dos
orbitales1s del hidrógeno se solapan al 50% contribuyendo por igual a la
formación de los dos orbitales moleculares, mientras que en el enlace H-O el
oxígeno tiene una mayor participación en el solapamiento y en consecuencia,
el orbital molecular se parecerá más al orbital atómico del oxígeno.
Orbitales σ (sigma): Tienen su máxima densidad en la dirección del eje
internuclear. Pueden formarse apartir de orbitales s de dos átomos, o por
unión de otro tipo de orbitales: px y px, s y px, s y un orbital híbrido sp, sp2 o
sp3; o bien, entre orbitales atómicos híbridos sp y sp, sp2 y sp2 o sp3 con sp3.
Orbitales π (pi): Tienen su máxima densidad en dos nubes electrónicas. Se
forman a partir de la combinación de orbitales Py – Py, y Pz – Pz.
2
04-09-2013
Teoría de los OrbitalesMoleculares (TOM)
Una forma de describir el enlace covalente en términos de la Mecánica
cuántica es la teoría de los orbitales moleculares (TOM), según la cual cuando
los átomos interaccionan, sus orbitales atómicos se combinan transformándose
en orbitales moleculares.
La aproximación de orbitales moleculares como combinación lineal de
orbitales atómicos (OM-CLOA) fue introducida en 1929 por SirJohn LennardJones.
Los principios fundamentales de esta combinación lineal de orbitales
atómicos (CLOA) son:
•
Los orbitales moleculares se forman por la combinación o interacción de
orbitales atómicos de 2 o mas átomos.
•
Sólo los electrones de valencia participan en el enlace químico, y solamente
los orbitales de valencia se combinan para formar orbitales moleculares.
•Cuando se forman dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales
atómicos, uno de ellos es de menor energía (se denomina orbital
enlazante), y otro de mayor energía (orbital antienlazante).
•
Los orbitales moleculares cumplen con la regla de Hund y con el principio
de exclusión de Pauli.
•
Sólo los orbitales atómicos que tienen propiedades de simetría idénticas
pueden interaccionarentre sí.
3
04-09-2013
•
La mezcla de los orbitales es más significativa cuando los orbitales
atómicos tienen aproximadamente la misma energía.
•
A medida que la diferencia de energía (ΔE) entre los orbitales atómicos
aumenta, el solapamiento de los orbitales es menos efectivo.
•
Se puede representar en el diagrama de orbitales moleculares (OM), a los
orbitalesatómicos y moleculares con sus respectivos niveles de energía y
con la distribución de los electrones
En resumen para los orbitales moleculares:
La formación de orbitales moleculares de enlace
corresponde a una interferencia constructiva. La
formación de orbitales moleculares de antienlace
corresponde a una interferencia destructiva.
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04-09-2013
El caso mas sencillo es el de la...
Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Química Inorgánica
Unidad I:
Teorías de Enlace en Química Inorgánica
Héctor Antonio Mora Maturana
Primavera 2013
Contenidos Unidad I
a. El octeto de Lewis y estructura molecular
b. Enlace covalente
c. Teoría VSEPR y geometrías moleculares
d. Polaridad de moléculas
e.Orbitales híbridos sp, sp2, sp3, dsp3, d2sp3
f. Orbitales moleculares
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04-09-2013
Orbitales Moleculares
Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de
ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro, se dice que ambos
orbitales solapan.
Los orbitales moleculares se construyen a partir por combinación lineal de
orbitales atómicos de átomos distintos. Seforman tantos orbitales moleculares
como orbitales atómicos se solapen.
Los orbitales atómicos se solapan más si tienen energías similares. Esto ocurre,
por ejemplo, en el caso de moléculas diatómicas homonucleares como el O2,
H2. Sin embargo, en el caso que se unan diferentes núcleos, la desigual carga
electrónica hace que el orbital molecular se deforme. De esta manera los dos
orbitales1s del hidrógeno se solapan al 50% contribuyendo por igual a la
formación de los dos orbitales moleculares, mientras que en el enlace H-O el
oxígeno tiene una mayor participación en el solapamiento y en consecuencia,
el orbital molecular se parecerá más al orbital atómico del oxígeno.
Orbitales σ (sigma): Tienen su máxima densidad en la dirección del eje
internuclear. Pueden formarse apartir de orbitales s de dos átomos, o por
unión de otro tipo de orbitales: px y px, s y px, s y un orbital híbrido sp, sp2 o
sp3; o bien, entre orbitales atómicos híbridos sp y sp, sp2 y sp2 o sp3 con sp3.
Orbitales π (pi): Tienen su máxima densidad en dos nubes electrónicas. Se
forman a partir de la combinación de orbitales Py – Py, y Pz – Pz.
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04-09-2013
Teoría de los OrbitalesMoleculares (TOM)
Una forma de describir el enlace covalente en términos de la Mecánica
cuántica es la teoría de los orbitales moleculares (TOM), según la cual cuando
los átomos interaccionan, sus orbitales atómicos se combinan transformándose
en orbitales moleculares.
La aproximación de orbitales moleculares como combinación lineal de
orbitales atómicos (OM-CLOA) fue introducida en 1929 por SirJohn LennardJones.
Los principios fundamentales de esta combinación lineal de orbitales
atómicos (CLOA) son:
•
Los orbitales moleculares se forman por la combinación o interacción de
orbitales atómicos de 2 o mas átomos.
•
Sólo los electrones de valencia participan en el enlace químico, y solamente
los orbitales de valencia se combinan para formar orbitales moleculares.
•Cuando se forman dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales
atómicos, uno de ellos es de menor energía (se denomina orbital
enlazante), y otro de mayor energía (orbital antienlazante).
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Los orbitales moleculares cumplen con la regla de Hund y con el principio
de exclusión de Pauli.
•
Sólo los orbitales atómicos que tienen propiedades de simetría idénticas
pueden interaccionarentre sí.
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04-09-2013
•
La mezcla de los orbitales es más significativa cuando los orbitales
atómicos tienen aproximadamente la misma energía.
•
A medida que la diferencia de energía (ΔE) entre los orbitales atómicos
aumenta, el solapamiento de los orbitales es menos efectivo.
•
Se puede representar en el diagrama de orbitales moleculares (OM), a los
orbitalesatómicos y moleculares con sus respectivos niveles de energía y
con la distribución de los electrones
En resumen para los orbitales moleculares:
La formación de orbitales moleculares de enlace
corresponde a una interferencia constructiva. La
formación de orbitales moleculares de antienlace
corresponde a una interferencia destructiva.
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El caso mas sencillo es el de la...
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