Teoria de lewis
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
TEORIA DE LEWIS
La teoría de Lewis fue publicado en 1916 en su artículo: la molécula y el átomo es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos deuna molécula y los pares solitarios de electrones que existen.
MOLECULA
Conjunto estable y eléctricamente neutro al menos 2 átomos enlazados col cualmente.
Lasmoléculas quedan como núcleo o átomo central. El carbono hay veces que queda como átomo central debido a su baja electronegatividad y queda rodeado de los demás átomos deotras moléculas
Electrones de valencia
Es la suma de los electrones de valencia en el diagrama de Lewis cuando han sido determinados se deben ubicar en un modeloestructural fuera de los compuestos orgánicos
Regla del octeto
Surgió en la cantidad para determinar la estabilidad de un elemento. Para alcanzar tal estabilidad cadaelemento gana o pierde (comparte) electrones en los enlaces químicos.
Cada molécula tiende a tener 8 átomos para alcanzar su estabilidad
Carga formal
La formal de un átomose calcula de la siguiente forma.
C: es la carga formal.
N: representa los electrones no enlazados.
U: representa los electrones no enlazados.
B: representa el númerototal de electrones de enlace esto dividido entre 2.
Ejemplo de la teoría de Lewis
1° escoger el átomo central: el nitrógeno por su baja electronegatividad.
2° contarelectrones de valencia: el nitrógeno pose 5 electrones: cada oxigeno pose 1 para un total (1x2)+5=7 el ion pose una carga de -1 lo que indica un electrón extra 7+1= 8.
3°ubicar los pares iónicos: cada oxigeno debe ser enlazado al nitrógeno.
4° cumplir con la regla del octeto.
5° dibujar la estructura
Electrón: partícula sub atómica
La teoría de Lewis fue publicado en 1916 en su artículo: la molécula y el átomo es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos deuna molécula y los pares solitarios de electrones que existen.
MOLECULA
Conjunto estable y eléctricamente neutro al menos 2 átomos enlazados col cualmente.
Lasmoléculas quedan como núcleo o átomo central. El carbono hay veces que queda como átomo central debido a su baja electronegatividad y queda rodeado de los demás átomos deotras moléculas
Electrones de valencia
Es la suma de los electrones de valencia en el diagrama de Lewis cuando han sido determinados se deben ubicar en un modeloestructural fuera de los compuestos orgánicos
Regla del octeto
Surgió en la cantidad para determinar la estabilidad de un elemento. Para alcanzar tal estabilidad cadaelemento gana o pierde (comparte) electrones en los enlaces químicos.
Cada molécula tiende a tener 8 átomos para alcanzar su estabilidad
Carga formal
La formal de un átomose calcula de la siguiente forma.
C: es la carga formal.
N: representa los electrones no enlazados.
U: representa los electrones no enlazados.
B: representa el númerototal de electrones de enlace esto dividido entre 2.
Ejemplo de la teoría de Lewis
1° escoger el átomo central: el nitrógeno por su baja electronegatividad.
2° contarelectrones de valencia: el nitrógeno pose 5 electrones: cada oxigeno pose 1 para un total (1x2)+5=7 el ion pose una carga de -1 lo que indica un electrón extra 7+1= 8.
3°ubicar los pares iónicos: cada oxigeno debe ser enlazado al nitrógeno.
4° cumplir con la regla del octeto.
5° dibujar la estructura
Electrón: partícula sub atómica
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