Teoria De Lewis

Teoría de Lewis: También en 1932, el químico estadounidense G. N Lewis presentó su teoría de ácidos y bases, conocida como teoría de Lewis, la cual dice que un ácido esuna sustancia que puede aceptar electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede ceder electrones para formar un nuevo enlace. El resultado amenudo se llama aducto ácido-base y el enlace formado es del tipo covalente coordinado. La importancia del concepto de Lewis es que resulta mucho más general que las otrasdefiniciones.

A + :B AB
ácido base aducto ácido-base

Un ejemplo simple es:

H H

H+ + : N H H N H

H H
ácido base aducto ácido-base

III.- La autoionización del agua y laescala de pH.

El agua, dependiendo de las circunstancias, puede actuar como aceptor o dador de un protón. Funciona como una base en reacciones con ácidos tales como elácido clorhídrico (HCl) y el ácido acético (CH3COOH), y como un ácido con bases tales como el amoniaco (NH3).
De hecho, en el agua se produce una ionización en pequeñogrado, reacción que se conoce como autoionización del agua (agua disuelta en agua).

pierde un protón

H2O(l) + H2O(l) H3O+(ac) + OH -(ac)

gana un protón

Aunque el aguaexperimente autoionización, es un electrólito muy débil y, por lo tanto, un conductor eléctrico muy malo.
En el estudio de reacciones ácido-base en disoluciones acuosas, lamagnitud importante es la concentración del ion hidrónio (H3O+). El H3O+ (el ion H+ hidratado), por simplificación lo escribimos como H+ y nuevamente la reacción quedaresumida como:

H2O(l) H+(ac) + OH -(ac)

La expresión de la constante de equilibrio de autoionización del agua se puede escribir como:

[H+][OH -]
Kc = Ecuación 1
[H2O]