Teoria De Lewis
Páginas: 12 (2959 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
Tema 4 Conceptos básicos del enlace químico
Algunos “porqués”:¿Porqué este tema?
•¿Porqué se forman los enlaces? •¿Porqué Cl2 y no Cl?, ¿Porqué CH4 y no CH5? • ¿Porqué el nitrógeno es tan inerte? • ¿Porqué la molécula de CO2 es lineal y no angular? • ¿Porqué el agua es polar? • ¿Porqué el O2 es paramagnético? • ¿Porqué los metales conducen la electricidad?
Teoría del enlace químico Teorías del enlace químico
Teoría de Lewis Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares
CONTENIDO
1.- Visión general de la teoría de Lewis. 2.- Introducción al enlace covalente. 3.- Enlaces covalentes polares. 4.- Cómo dibujar estructuras de Lewis 5.- Excepciones a la regla del octeto. 6.- La forma de las moléculas. 7.- Método del enlace de valencia. 8.- Hibridación deorbitales atómicos. 9.- Teoría de orbitales moleculares. 10.- El enlace de los metales.
¿Porqué se forman los enlaces?
• Debido a que los agregados finales tienen menos energía que los átomos por separado Cuando el agregado tiene una energía inferior en unos 40 kJ/mol (10 kcal/mol) decimos que se ha formado enlace químico Las fuerzas intermoleculares NO son enlaces químicos propiamente, (sonfuerzas de atracción entre moléculas que se mantienen cercanas en los estados sólido y líquido como veremos más adelante). Son
•
•
mucho más débiles
Energías de enlace
• • Magnitud más representativa de la fortaleza de un enlace Se define como la energía necesaria para separar los átomos hasta el infinito: H2(g) → H(g) + H(g) ∆H (entalpía de disociación) ≡ D (energía de disociación)Algunas energías de enlace para distintas moléculas y enlaces, todas ellas en kcal/mol Enlace Li-H Na-H K-H Rb-H N-N N=N N≡N D 58 47 43 39 39 98,2 226 Enlace H-F H-Cl H-Br H-I C-C C=C C≡C D 135 103 87 71 83,5 146,9 200,9 Enlace F2 Cl2 Br2 I2 D 37 59 46 31 Enlace N2 O2 F2 C=O O-O O=O D 226 118,3 37 258,3 37,7 119,0
•
•
Cuando sólo hay un enlace el concepto está claro. En moléculas poliatómicashay que afinar. Generalmente se toma el promedio de D.
Longitudes de enlace
• Distancia media entre los centros de los átomos que forman el enlace
– Concepto de vibración atómica • Stretching (tensión, estiramiento) • Bending (flexión)
• •
Se pueden obtener a través de espectroscopía UV, IR, rayos-X Algunas longitudes de enlace para distintas moléculas y enlaces, todas ellas en ÅEnlace F-F Cl-Cl Br-Br I-I H-H O-O C-C long 1,28 1,99 2,28 2,67 0,74 1,32 1,54 Enlace H-F H-Cl H-Br H-I N-N C-N C=N long 0,92 1,27 1,41 1,61 1,40 1,47 1,27
El Enlace Covalente.
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Estructuras de Lewis
Los gases nobles presentan gran estabilidad química (inercia química), y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 een la capa de valencia (excepto el He).
He Ne Ar Kr Xe Rn electrones devalencia 2 8 8 8 8 8
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
Gilbert Newton Lewis
(1875-1946)
Estructuras de Lewis
Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) esdecir conseguir la configuración de gas noble: s2p6
Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
H H
O O
N N
Estructuras de Lewis Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender...
Algunos “porqués”:¿Porqué este tema?
•¿Porqué se forman los enlaces? •¿Porqué Cl2 y no Cl?, ¿Porqué CH4 y no CH5? • ¿Porqué el nitrógeno es tan inerte? • ¿Porqué la molécula de CO2 es lineal y no angular? • ¿Porqué el agua es polar? • ¿Porqué el O2 es paramagnético? • ¿Porqué los metales conducen la electricidad?
Teoría del enlace químico Teorías del enlace químico
Teoría de Lewis Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares
CONTENIDO
1.- Visión general de la teoría de Lewis. 2.- Introducción al enlace covalente. 3.- Enlaces covalentes polares. 4.- Cómo dibujar estructuras de Lewis 5.- Excepciones a la regla del octeto. 6.- La forma de las moléculas. 7.- Método del enlace de valencia. 8.- Hibridación deorbitales atómicos. 9.- Teoría de orbitales moleculares. 10.- El enlace de los metales.
¿Porqué se forman los enlaces?
• Debido a que los agregados finales tienen menos energía que los átomos por separado Cuando el agregado tiene una energía inferior en unos 40 kJ/mol (10 kcal/mol) decimos que se ha formado enlace químico Las fuerzas intermoleculares NO son enlaces químicos propiamente, (sonfuerzas de atracción entre moléculas que se mantienen cercanas en los estados sólido y líquido como veremos más adelante). Son
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mucho más débiles
Energías de enlace
• • Magnitud más representativa de la fortaleza de un enlace Se define como la energía necesaria para separar los átomos hasta el infinito: H2(g) → H(g) + H(g) ∆H (entalpía de disociación) ≡ D (energía de disociación)Algunas energías de enlace para distintas moléculas y enlaces, todas ellas en kcal/mol Enlace Li-H Na-H K-H Rb-H N-N N=N N≡N D 58 47 43 39 39 98,2 226 Enlace H-F H-Cl H-Br H-I C-C C=C C≡C D 135 103 87 71 83,5 146,9 200,9 Enlace F2 Cl2 Br2 I2 D 37 59 46 31 Enlace N2 O2 F2 C=O O-O O=O D 226 118,3 37 258,3 37,7 119,0
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Cuando sólo hay un enlace el concepto está claro. En moléculas poliatómicashay que afinar. Generalmente se toma el promedio de D.
Longitudes de enlace
• Distancia media entre los centros de los átomos que forman el enlace
– Concepto de vibración atómica • Stretching (tensión, estiramiento) • Bending (flexión)
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Se pueden obtener a través de espectroscopía UV, IR, rayos-X Algunas longitudes de enlace para distintas moléculas y enlaces, todas ellas en ÅEnlace F-F Cl-Cl Br-Br I-I H-H O-O C-C long 1,28 1,99 2,28 2,67 0,74 1,32 1,54 Enlace H-F H-Cl H-Br H-I N-N C-N C=N long 0,92 1,27 1,41 1,61 1,40 1,47 1,27
El Enlace Covalente.
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Estructuras de Lewis
Los gases nobles presentan gran estabilidad química (inercia química), y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 een la capa de valencia (excepto el He).
He Ne Ar Kr Xe Rn electrones devalencia 2 8 8 8 8 8
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
Gilbert Newton Lewis
(1875-1946)
Estructuras de Lewis
Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) esdecir conseguir la configuración de gas noble: s2p6
Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
H H
O O
N N
Estructuras de Lewis Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender...
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